Стехиометрическиезаконыхимии. Расчетыпохимическимформулам. Расчетыпохимическимуравнениям. Практическийвыходпродуктареакции

Законсохранениямассы

Массавеществ, вступившихвхимическуюреакцию, равнамассевеществ, образующихсяврезультатереакции.

Законсохранениямассывеществявляетсяосновнымзакономхимии, всерасчетыпохимическимреакциямпроизводятсянаегооснове. Именносоткрытиемэтогозаконасвязываютвозникновениесовременнойхимиикакточнойнауки.

Законпостоянствасостава

Всякоехимическичистоесоединениенезависимоотспособаегополученияимеетвполнеопределенныйсостав.

Законпостоянствасоставасправедливдлявеществмолекулярногостроения. Нарядусвеществами, имеющимипостоянныйсостав, существуютвеществапеременногосостава. Книмотносятсясоединения, вкоторыхчередованиенераздельныхструктурныхединиц (атомов, ионов) осуществляетсяснарушениемпериодичности.

Законэквивалентов

Химическиеэлементысоединяютсядругсдругомвстрогоопределенныхколичествах, соответствующихихэквивалентам.

Ещедосозданияатомно–молекулярногоучениябылоустановлено, чтопростыеисложныевеществавступаютвхимическиереакциивстрогоопределенныхмассовыхсоотношениях.

Эквивалентноесоотношениеозначаетодинаковоечисломольэквивалентов. Т.о. законэквивалентовможносформулироватьиначе: числомольэквивалентовдлявсехвеществ, участвующихвреакции, одинаково.

Законкратныхотношений

Еслидвавещества (простыхилисложных) образуютдругсдругомболееодногосоединения, томассыодноговещества, приходящиесянаоднуитужемассудругоговещества, относятсякакцелыечисла, обычнонебольшие

Похимическимуравнениямможнорассчитатьмассу,объем иколичествореагирующихиобразующихсявеществ.

Выходапродуктареакции: m(практическая) / m(теоретическую)
m(практическая) данаизусловия
m(теоретическую) находятпоуравнению

или: выходпродуктареакции= V (практический) / V (теоретический)
2.Модельатомаспозицииквантовоймеханики. Квантовыечислаиатомныеорбитали.

Квантово-механическаямодельатома

Химическиесвойстваатомовопределяютсяконфигурацией электроннойоболочки иописываются квантовоймеханикой. Положениеатомав таблицеМенделеева определяетсяэлектрическимзарядом егоядра (тоестьколичествомпротонов), втовремякакколичествонейтроновпринципиальноневлияетнахимическиесвойства; приэтомнейтроноввядре, какправило, больше, чемпротонов (см.: атомноеядро). Еслиатомнаходитсявнейтральномсостоянии, токоличествоэлектроноввнёмравноколичествупротонов. Основнаямассаатомасосредоточенавядре, амассоваядоляэлектроноввобщеймассеатоманезначительна (несколькосотыхпроцентамассыядра).

Массуатомапринятоизмерятьв атомныхединицахмассы, равных ¹⁄₁₂ отмассыатомастабильного изотопауглерода ¹²C.

Квантовыечислаиатомныеорбитали

Атомыхарактеризуютсяопределеннымзначениемзарядаядраиравнымемучисломэлектронов, которыераспределяютсяпоэнергетическимуровням. Поведениеэлектроновватомеможноохарактеризоватьчетырьмяквантовымичислами.

Главноеквантовоечислоn - определяетэнергиюэлектронаиразмерыэлектронныхоблаков. Энергиязависитотрасстояниямеждуэлектрономиядром: чемближекядруэлектрон, темменьшеегоэнергия. Т.е. главноеквантовоечислоопределяетрасположениеэлектронанатомилииномэнергетическомуровне (квантовомслое). Установлено, что n совпадаетсномеромпериода, принимаетчисленныезначения 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7…∞. иимеет, соответственно, буквенныеобозначенияК L M N O P Q.

Орбитальноеквантовоечисло l (называемоетакжепобочнымилиазимутальным) - определяетформуэлектронногооблакаирасщеплениеэнергетическогоуровнянаподуровни. Принимаетцелочисленныезначенияот 0 до (n - 1) иобозначаетсястрочнымибуквами l = 0 (s), 1(p), 2 (d), 3 (f).