Активность металлов Pt, Au, Na, Fe, Pb, уменьшается в порядке(Na, Fe, Pb, Au, Pt)
Алюминий устойчив на воздухе ввиду того, что(Покрыт с поверхности устойчивой оксидной пленкой)
Алюминий получают в промышленности(Электролизом глинозема в расплаве криолита)
Амфотерными свойствами обладают металлы(Be u Al)
Атмосферная коррозия лужёного железа (покрытого тонким слоем олова) описывается уравнениями(А: Fe – 2ē → Fe2+ K: 2H2O + O2 +4ē → 4OH-)
Атом кальция имеет электронную конфигурацию: (1s22s22p63s23p64s2;)
Атомы изотопов одного элемента отличаются (числом нейтронов;)
Ацетилен объемом 67,2 л при н.у. составляет следующее количество веществаL(3моль.)
Бериллий в отличии от элементов второй группы элементов таблицы Д.И. Менделеева проявляет (Амфотерные свойства)
В 250 миллилитрах раствора серной кислоты, имеющего концентрацию 1 моль/л. Содержится(24,5 г кислоты)
В алюмотермическом процессе из оксида железа (III) массой 32 г образовалось железо массой 20 г. Практический выход железа от теоретического составил (89,3%;)
|
|
В атоме не может быть …… электронов с одинаковым набором четырех квантовых чисел(двух)
В воде растворили 11,2 г гидроксида калия. Объем раствора довели до 257 мл. Какова молярная концентрация раствора? (0,78 моль/л;)
В водном растворе кислую реакцию среды имеет (NH4Cl;)
В молекуле аммиака NH3 число несвязывающих электронных пар равно(1)
В молекуле аммиака NH3 число связывающих электронных пар равно(3)
В невозбужденном состоянии число электронов на четвертом энергетическом уровне равно пяти у(мышьяка)
В процессе электролиза водного раствора NaClO4 на электродах выделятся следующие проду(H2, O2;)
В реакции, протекающей по схеме Cr2S3 + KNO3 K2CrO4 + K2SO4 + NO,
окислению подвер элементы: (S, Cr;)
В реакционной системе в равновесии находятся Чтобы сместить равновесие реакции вправо, необходимо (увеличить давление в системе;)
В результате превращений
образуется конечный продукт (X3) состава (Cr2(SO4)3.)
В ряду молекул HCl - HBr - HI полярность ковалентной связи (уменьшается;)
В ряду находятся только кислотные оксиды: (SO3, CO2, P2O5;)
В ряду увеличивается восстановительная способность галогенидов: (KF, KCl, KBr, KI.)
В стакан с 60 г 10%-ного раствора хлороводородной кислоты насыпали 9,2 г железных опилок и оставили стоять без доступа воздуха. На следующий день обнаружили, что в стакане образовалось вещество состава (FeOHCl;)
В трех пробирках находятся концентрированные растворы кислот: H2SO4, HCl, HNO3. Реактив, с помощью которого можно распознать все кислоты: (Zn;)
В трех пробирках находятся растворы хлорида калия, бромида калия и иодида калия. Реактив, с помощью которого можно распознать все соли: (AgNO3;)
|
|
В узлах кристаллической решетки металлов находятся(положительно заряженные ионы металла)
В уравнении реакции K2O + ZnO сумма коэффициентов равна (3;)
В уравнении реакции SO3 + Al2O3 сумма коэффициентов равна (5;)
В условиях постоянства температуры и давления химическая реакция не может протекать самопроизвольно, если(Δ G> 0,)
В химических реакциях металлы выступают в роли(восстановителей)
В хлориде аммония отсутствуют связи (ковалентные неполярные)
В частице Na+ содержится протонов (11).
В эвдиометре взорвали смесь, состоящую из 4 мл водорода и 6 мл кислорода. Газ, оставшийся после взрыва, представляет собой _____ (O2,) и имеет объем (4 мл;)
Величина I в процессе A(атом) + I A+ + 1 e (потенциал ионизации)
Верное утверждение: (кислород тяжелее воздуха.)
Вещества, в водных растворах которых растворяется Al(OH)3: (KOH, H2SO4;)
Вещества, которые можно использовать для устранения общей жесткости воды: (Na3PO4, Na2CO3;)
Вещество, которое выпадает в осадок при сливании концентрированных водных растворов Na2S и AlCl3: (Al(OH)3;)
Вещество, которое при растворении в воде дает слабощелочную реакцию: (NH3.)
Вещество, не взаимодействующее с оксидом фосфора (V): (оксид углерода (IV);)
Вещество, с которым взаимодействует сульфид натрия с образованием PbS: (Pb(NO3)2;)
Веществом, для которого стандартная энтальпия образования равна нулю, является(кислород)
Внутренняя энергия системы в экзотермических реакциях изменяется следующим образом(уменьшается)
Водород в промышленности получают следующим способом: (конверсией метана;)
Водород проявляет отрицательную степень окисления в соединении: (NaH;)
Водородный показатель (рН) раствора гидроксида калия, имеющего концентрацию 0,01 моль/л, равен(12)
Водородный показатель (рН) 0,01 М раствора азотной кислоты равен(2)
Возможные валентности серы с точки зрения строения атома(2, 4, 6)
Возможные валентности хлора с точки зрения строения атома(1,3,5,7)
Возможным является процесс, описываемый уравнением (Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu)
Временная жесткость воды обусловлена присутствием в воде (Ca(HCO3)2, Mg(HCO3)2;)
Все аналитические методы основаны на получении и измерении аналитического сигнала, т.е. любого проявления химических или физических свойств вещества. Аналитическим сигналом в кислотно-основном титровании является(Окраска индикатора)
Все возможные значения магнитного квантового числа для d-орбиталей(–2,-1,0,1,2,3)
Все возможные значения магнитного квантового числа для p-орбиталей(–1,0,1)
Все связи ковалентные неполярные в молекуле(О2)
Выделение водорода будет наблюдаться в реакции: (Fe + H2SO4 (разб.)
Выражение «раствор с массовой долей соли 3%» означает(в 100 г раствора содержится 3 г соли)
Галоген, в наибольшей степени проявляющий окислительные свойства: (F2).
Гальванический элемент Вольта состоит из цинковой и медной пластин, опущенных в раствор серной кислоты. На электродах этого гальванического элемента протекают следующие процессыL А: Zn – 2 ē → Zn2+ K: 2H+ + 2 ē → H2)
Геометрическая форма молекулы аммиака NH3(пирамидальная)
Геометрическая форма молекулы метана СН4(тетраэдрическая)
Гетероцепным полимером является:(-СН2-СН2О-)n-9полиэтиленоксид)
Даны простые вещества: сажа, озон, графит, кислород, алмаз, красный фосфор. Всего в состав этих веществ входит следующее количество химических элементов: (3)
Две π-связи имеет молекула(СО2)
Двойную связь имеет молекула(O2)
Для осушки аммиака его надо пропустить через (NaOH;)
Для протекторной защиты железа от коррозии в нейтральной водной среде применяетсяL(цинк)
Для реакции, протекающей в стандартных условиях, известны значения энтальпии образования исходных веществ и продуктов реакции:PtCl2 + Cl2 = PtCl4 Δ H0обр -118,0 -226,0 кДж/мольИзменение энтальпии в указанной реакции составляет(Δ Н0 реакции = -108 кДж)
|
|
Для реакции, протекающей в стандартных условиях, известны значения энтропии исходных веществ и продуктов реакции:N2(г) + 3H2(г) = 2NH3(г)S0298 199,9 130,5 192,6 Дж/моль ∙ К Изменение энтропии в указанной реакции составляет(–206,2 Дж/К)
Для реакции, протекающей в стандартных условиях, известны стандартные энтальпии образования исходных веществ и продуктов реакции:СО(г) + 3Н2(г) = СН4(г) + Н2О(г) Н0обр. –110,6 -74,8 -241,2 кДж/мольИзменение энтальпии в указанной реакции составляет(–205,4 кДж)
Для реакции, протекающей в стандартных условиях, известны значения энтальпии образования исходных веществ и продуктов реакции:2NO2 = N2O4 ΔH0обр. 33,9 9,4 кДж/моль Изменение энтальпии указанной реакции составляет(Δ H0реакции= -58,4 кДж)
Для реакции, протекающей в стандартных условиях, известны значения энтальпии образования исходных веществ и продуктов реакции:С2Н2 + Н2 = С2Н4Δ Н0 обр. 226,8 52,3 кДж/моль Изменение энтальпии в указанной реакции составляет(-174,5 кДж/моль)
Для реакции, протекающей в стандартных условиях, известны значения энтальпии образования исходных веществ и продуктов реакцииСО + Сl2 = СОСl2 ΔН0обр. 110,6 -220,3 кДж/моль Изменение энтальпии в данной реакции составляет(-330,9 кДж)
Для реакции, протекающей в стандартных условиях, известны значения энтальпии образования исходных веществ и продуктов реакции:СО2 + Н2 = СО + Н2ОΔН0обр. –393,8 -110,6 -286,0 кДж/моль Изменение энтальпии в указанной реакции составляет(–2,8 кДж)
Для реакции, протекающей в стандартных условиях, известны значения энтальпии образования исходных веществ и продуктов реакции:4НСl + О2 = 2Н2О + 2Сl2ΔН0обр. –92,5 -242,0 кДж/мольИзменение энтальпии в ходе данной реакции составляет(–114,0 кДж)
Для сплава, диаграмма которого приведена на рисунке, характерно(Образование интерметаллического соединения)