Электролиз водных растворов и расплавов

В водных растворах помимо диссоциации самого электролита необходимо учитывать диссоциацию молекул воды. На аноде может протекать либо процесс электрохимического окисления воды:

2H2O - 4e?? O2 + 4H+,
либо окисление аниона растворенного вещества. В водных растворах на аноде не окисляются фторид-ионы F– и анионы, содержащие центральный атом с высшей степенью окисления (SO42–, NO3–, PO43– и др.). При электролизе водных растворов, содержащих указанные ионы, на аноде выделяется кислород, который образуется в результате анодного окисления воды. Галогенид-ионы (кроме F–), сульфид-ионы (S2–) окисляются до простых веществ: Cl2, Br2, I2, S. Электролиз расплава хлорида натрия.
В расплаве хлорид натрия диссоциирует на ионы:
NaCl? Na+ + Cl–
Если через расплав хлорида натрия пропустить постоянный электрический ток, то на электродах начнут протекать процессы электрохимического восстановления и окисления.
На катоде (–) катионы натрия Na+ будут восстанавливаться до металлического натрия:
2Na+ + 2e–? 2Na0