2018-01-21
3310
Стандартная энтальпия растворения — Δ H раство, тепловой эффект процесса растворения 1 моля вещества в бесконечно большом количестве растворителя. Складывается из теплоты разрушения кристаллической решетки и теплоты гидратации (или теплоты сольватации для неводных растворов), выделяющейся в результате взаимодействия молекул растворителя с молекулами или ионами растворяемого вещества с образованием соединений переменного состава — гидратов (сольватов). Разрушение кристаллической решетки, как правило, эндотермический процесс — Δ H реш > 0, а гидратация ионов — экзотермический, Δ H гидр < 0. В зависимости от соотношения значений Δ H реш и Δ H гидр энтальпия растворения может иметь как положительное, так и отрицательное значение. Так растворение кристаллического гидроксида калия сопровождается выделением тепла:
Δ H раствKOHо = Δ H решо + Δ H гидрК+о + Δ H гидрOH−о = −59 КДж/моль
Под энтальпией гидратации — Δ H гидр, понимается теплота, которая выделяется при переходе 1 моля ионов из вакуума в раствор.
