Ковалентная связь. Насыщаемость и направленность

Ковалентная связь- это хим. связь между атомами, осуществляемая обобществлёнными электронами. Ков. связь бывает полярной и неполярной. Неполярная ков. связь сущ. в молекулах где каждое ядро атома с одинаковой силой притягивает пару связывающих электронов. Ков. Связь обладает след. Особенностями: 1) насыщаемость - обусловлена тем что при хим. взаимодействии участвуют электроны только внешних энергетических уровней, т. е. ограниченное число электронов.2) направленностью - область перекрывания электронных облаков находится в опред. Направлении, по отношению к взаимодействующим атомам.

Механизм обр. ионной связи.

Ионная связь — прочная химическая связь, образующаяся между атомами с большой разностью электроотрицательностей, при которой общая электронная пара полностью переходит к атому с большей электроотрицательностью. Это притяжение ионов как разноименно заряженных тел. Примером может служить соединение CsF, в котором «степень ионности» составляет 97 %.

Ионная связь возникает лишь в случаи большой разности ЭО атомов. Примеры: NaCl, CsF, MgO, NaF, CaCl.

Пи и сигма связи

Сигма связь- связь обусловленная перекрыванием атомных орбиталей по линии, соед. ядра взаимодействующих атомов. Сигма связь может возникать при перекрывании: s-s, s-p, p-p, d-d, d-s, d-p, f-f орбиталей.

Пи связь- связь, образованная перекрыванием АО по обе стороны линии, соед. ядра атомов (боковые перекрывания): p-p, d-d, p-d, f-p, f-d, f-f.

При наложении П связи на сигму связь образуется двойная связь, а при наложении 2х пи связей образ. тройная связь.