1-ое начало т/д: в любом процессе изменение внутренней энергии U системы равно сумме количества переданной теплоты и совершенной работы.
ΔU=Q – W
Если система выделяет теплоту (Q<0) и одновременно совершает работу над окружающей средой (W>0), то убыль внутренней энергии (ΔU<0) будет обусловлена как отдачей теплоты, так и совершением работы.
Энтальпия – функция состояния, изменение которой равно теплоте необратимого изобарно-изотермического процесса.
В случае ΔH<0 процесс экзотермический, в случае ΔH>0 – эндотермический.
Термодинамика – раздел физики, изучающий явления передачи и превращения энергии при всевозможных процессах. Частью термодинамики является химическая термодинамика, изучающая передачу и превращение энергии при химических процессах.
Система – любой материальный объект, занимающий определенную область пространства, имеющий реальные или условные границы и взятый для решения каких-либо теоретических ил практических вопросов.
Состояние системы – совокупность условий существования и состава системы.
Процесс – переход системы их одного состояния в другое.
Закон Гесса: теплота химической реакции равна сумме теплот любого ряда последовательных реакций с теми же исходными веществами и конечными продуктами.
I и II законы термодинамики. Расчет тепловых эффектов химических реакций.
Формулировка I закона т/д: энергия не создается и не уничтожается, а лишь переходит из одной формы в другую в эквивалентном соотношении.
Формулировка II закона т/д: в изолированной системе самопроизвольно протекают те процессы, которые сопровождаются возрастанием энтропии.
Общий закон термодинамики: в любой изолированной системе полная энергия остается постоянной, а энтропия возрастает.
Тепловой эффект химической реакции – изменение энергии системы при протекании в ней химической реакции при условии, что система не совершает никакой другой работы, кроме работы расширения.
Термохимия – раздел химии, изучающий тепловые эффекты химических реакций.
Термохимическое уравнение – уравнение химической реакции, учитывающее фазовое состояние всех веществ системы и тепловой эффект химической реакции (ΔH).
Энтальпия (теплота) образования – тепловой эффект образования 1 моль сложного вещества из простых веществ, устойчивых при 298 К и давлении 100 кПа. ΔHобр. [кДж/моль]
Теплота разложения – количество теплоты, выделяющееся или поглощающееся при разложении 1 моль сложного вещества на простые. ΔHраз
Теплота сгорания – количество теплоты, которое выделяется при полном сгорании 1 моль вещества. ΔHсг
Расчет тепловых эффектов химических реакций: тепловой эффект химической реакции равен сумме энтальпий образования продуктов реакции за вычетом суммы энтальпий образования исходных веществ с учетом стехиометрических коэффициентов.
bB + dD = lL + mM ΔH=l ΔHL + m ΔHM - d ΔHD – bΔHB
Энтропия – мера беспорядка в системе. S=Q/T S=[Дж/моль*К]