Закон Гесса и следствия из него

Закон Гесса: теплота химической реакции равна сумме теплот любого ряда последовательных реакций с теми же исходными веществами и конечными продуктами.

В расчетах используют следствия закона Гесса:

Тепловой эффект химической реакции в стандартных условиях равен разности сумм стандартных теплот образования продуктов реакции и стандартных теплот образования исходных веществ с учетом их стехиометрических коэффициентов. ΔH_хр=∑nΔH^o_обр(продуктов) - ∑nΔH^o_обр(исходных веществ)

Тепловой эффект химической реакции при нормальных условиях равен разности сумм теплот сгорания исходных веществ и теплот сгорания продуктов с учетом всех стехиометрических коэффициентов.

ΔH_хр=∑nΔH^o_сг(исходных веществ) - ∑nΔH^o_сг(продуктов)

Понятие о стандартном состоянии и стандартных теплотах образования. Вычисление тепловых эффектов химических реакций.

Стандартные состояния — в химической термодинамике условно принятые состояния индивидуальных веществ и компонентов растворов при оценке термодинамических величин.

Под стандартной теплотой образования понимают тепловой эффект реакции образования одного моля вещества из простых веществ, его составляющих, находящихся в устойчивых стандартных состояниях.

Расчет тепловых эффектов химических реакций: тепловой эффект химической реакции равен сумме энтальпий образования продуктов реакции за вычетом суммы энтальпий образования исходных веществ с учетом стехиометрических коэффициентов.

bB + dD = lL + mM ΔH=l ΔH_L + m ΔH_M - d ΔH_D – bΔH_B

 

Свободная энергия Гиббса. Направление химической реакции.

Свободная энергия Гиббса (или просто энергия Гиббса, или потенциал Гиббса, или термодинамический потенциал в узком смысле) — это величина, показывающая изменение энергии в ходе химической реакции.

(ИЗ ЛЕКЦИОННОЙ ТЕТРАДИ): это функция состояния, отражающая стремление системы к минимуму E_п (что такое E_п не понял)

[G]=кДж/моль

Для расчета вводят понятие изменения ΔG:

ΔG<0 – реакция протекает самопроизвольно в прямом направлении.

ΔG>0 – реакция протекает в обратном направлении.

ΔG=0 – система находится в состоянии химического равновесия.

ΔG= ΔH-TΔS – уравнение Гиббса

ΔH – энтальпийный фактор, стремление системы к уменьшению внутренней энергии.

TΔS – энтропийный фактор, стремление системы к достижению наиболее вероятного состояния.

В расчетах вводится понятие стандартной свободной энергии Гиббса и используется 1 следствие закона Гесса:

ΔG_хр=∑nΔG^o_обр(продуктов) - ∑nΔG^o_обр(исходных веществ)