Вопрос №5 «Химическая термодинамика и её основные понятия»

Вопрос №3 «Химический эквивалент, эквивалентная масса, закон эквивалентов»

Эквивалент – это реальная или условная частица, которая в кислотно-основных реакциях ионного обмена равноценна одному атому или одному иону водорода, а в окислительно-восстановительных реакциях одному электрону.

Одним из основных законов химии является закон эквивалентов, открытый в конце 18 века: массы элементов, соединяющихся друг с другом, пропорциональны их эквивалентам:

где m_A, m_В – массы взаимодействующих веществ А и В;

Э_А и Э_В – эквиваленты этих веществ.

Эквивалентная масса элемента – это масса 1 эквивалента элемента; эквивалентом элемента называют такое его количество, которое реагирует с 1 моль атомов водорода или замещает то же количество атомов водорода в химических реакциях

 

Вопрос №4 «Основные газовые законы»

Основные газовые законы

Состояние газа определяется тремя его величинами: T температурой, P давлением и V объемом. Нормальными условиями принято считать температуру Т=0 по Цельсию, давление P= 101,325 кПа (атмосферное). При таких условиях приняты следующие обозначения: Vо – объём газа, а давление — через Pо.

 

Закон Бойля — Мариотта: при T= const давление газа обратно пропорционально объему газа:

 

Р2/Р1 = V1/V2 или PV = const.

 

Закон Гей - Люссака: при Р=const объем газа изменяется прямо пропорционально абсолютной температуре:

 

V1/T1 = V2/T2 или V/T = const.

 

При V=const давление газа изменяется прямо пропорционально абсолютной температуре:

 

Р1/Т1=P2/Т2.

 

Объединяя эти законы, получим универсальный газовый закон:

 

PV/T = P0V0/T0.

 

Это выражение допускает, при решении задач по химии, нахождение какого то одного параметра при известных остальных двух.

 

Вопрос №5 «Химическая термодинамика и её основные понятия»

Термодинамика – наука о взаимопревращениях различных форм энергии и законах этих превращений. Термодинамика базируется только на экспериментально обнаруженных объективных закономерностях, выраженных в двух основных началах термодинамики.

Термодинамика изучает:

1. Переходы энергии из одной формы в другую, от одной части системы к другой;

2. Энергетические эффекты, сопровождающие различные физические и химические процессы и зависимость их от условий протекания данных процессов;

3. Возможность, направление и пределы самопроизвольного протекания процессов в рассматриваемых условиях.

Необходимо отметить, что классическая термодинамика имеет следующие ограничения:

1. Термодинамика не рассматривает внутреннее строение тел и механизм протекающих в них процессов;

2. Классическая термодинамика изучает только макроскопические системы;

3. В термодинамике отсутствует понятие "время".