Кислородсодержащие кислоты хлора – получение, свойства

Кислородсодержащие кислоты хлора: НСlO₄ – хлорная; НСlO₃ – хлорноватая; НСlO₂ – хлористая хлориты; НСlO – хлорноватистая. Кислородсодержащие кислоты хлора существуют в водном растворе преимущественно в молекулярной форме.

Одна из важнейших и широко используемых кислот HClO₄ (хлорная) – весьма подвижная, сильно дымящая на воздухе жидкость. При хранении и нагревании до 365 К кислота сначала окрашивается в коричнево-красный цвет, а затем взрывается. Водные растворы HClO₄ устойчивы при хранении и безопасны в обращении

Окислительная способность кислородсодержащих кислот хлора уменьшается с возрастанием его степени окисления: НСlO> НСlO₂> НСlO₃> НСlO₄

1) окисляет ионы железа (II) до ионов железа (III).

2) на солнечном свету разлагается с образованием кислорода.

3) при нагревании приблизительно до 75 °С он диспропорционирует на хлорид-ионы и хлорат.

Соли кислородсодержащих кислот хлора - обычно более устойчивы, чем сами кислоты. В растворах окислительная способность кислородсодержащих солей хлора тем больше, чем больше в этих солях степень окисления хлора. Натриевые и калиевые соли имеют важное промышленное значение. Хлорат (V) калия обычно используют для лабораторного получения кислорода.

Получение: Образуется при взаимодействии пероксида водорода с оксидом хлора (IV), который получают из бертоллетовой соли и щавелевой кислоты в среде H₂SO₄:

2ClO₂ + H₂O₂ = 2HClO₂ + O₂

С кислородом галогены непосредственно не взаимодействуют, а озон превращает галогены (Cl) в оксиды разного состава в зависимости от условий осуществления реакций. Оксиды хлора – эндотермические соединения. Они легко взрываются, окисляют другие вещества и характеризуются крайней неустойчивостью.

Звездочки означают, что данные оксиды при смешении с водой не дают кислот. Из схемы видно, что оксиды с нечетной степенью окисления образуют одну кислоту, а оксиды с четной степенью окисления – две кислоты, т. к. протекает реакция диспропор -ционирования. Для галогенов характерны нечетные степени окисления.

При нагревании все оксиды галогенов разлагаются на галоген и O₂.

При взаимодействии Cl₂O, Cl₂O₇ с водными растворами KOH и Ca(OH)₂ образуются соли соответствующих кислородных кислот галогенов, например:

Cl 2 O + Ca (OH)2 = Ca (ClO)2 + H 2 O