Выделение, разделение и очистка

Исходные руды подвергают обогащению, и из полученных концентратов выплавляют медь и никель. При электролитическом рафинировании никеля в анодных шламах концентрируются платиновые металлы, а при рафинировании меди, кроме того, – серебро и золото. Шламы растворяют в царской водке. При этом все платиновые металлы, кроме осмия, переходят в раствор в виде комплексных кислот H2[ЭCl6], а осмий остается в осадке в виде OsO4.

Далее платину осаждают хлоридом аммония в виде (NH4)2[PtCl6] и затем последовательно выделяют остальные платиновые металлы в виде соединений (NH4)2[ЭCl6]. Из маточного раствора упариванием в присутствии HNO3 выделяют хлороиридат (NH4)2[IrCl6].

После осаждения платины и иридия из раствора, подкисленного серной кислотой, выделяют палладий, рутений и родий в виде металлов путем восстановления цинком. При этом выделяются и остатки платины и иридия. На смесь порошкообразных металлов действуют царской водкой. Родий и рутений остаются в осадке. Оставшийся в растворе палладий осаждают в виде нейтрального комплекса [Pd(NH3)2Cl2].

Родий из осадка выделяют растворением в серной кислоте с последующим осаждением, например, в виде[Rh(NH3)6]Cl3, а рутений отгоняют в виде летучего RuO4 c последующим восстановлением.

Платиновые металлы высокой степени чистоты получают многократным повторением операций перевода их в раствор, осаждения и разложения соответствующих соединений.

Оксид платины (II) PtO в чистом виде неизвестен. Однако соответствующий ему гидроксид платины(II) Pt(OH)2 может быть получен при действии щелочи на K2[PtCl4]. Эту реакцию проводят без доступа воздуха, т.к. влажный гидроксид платины(II) легко окисляется.

Сравнительно устойчивым оксидом является PtO2, который образуется в гидратированном состоянии в виде красно-коричневого осадка при кипячении водного раствора PtCl4 с содой. Гидрат диоксида платины растворим как в кислотах, так и в сильных щелочах

Оксид рутения (VIII) желто-оранжевого цвета, летучий, легкоплавкий, умеренно растворяется в воде. Реагирует с кислотами и щелочами, является сильным окислителем.

Оксид осмия (VIII) OsO4 - светло-желтый, низкокипящий, весьма реакционноспособный; реагирует с водой (образуется почти нейтральный раствор), концентрированной соляной кислотой, щелочами. Оксид осмия сильный окислитель, реагирует с водородом и типичными восстановителями.