Способы выражения концентрации растворов

1. Массовая доля растворенного вещества

2. Молярная концентрация = моль\л

3. Молярная (нормальная) концентрация эквивалента [С эк ] = моль экв/л =н

4. Моляльная концентрация [С m ] = (моль/кг).

5. Мольная доля

6. Титр [T] = г/мл.

Осмос – односторонняя самопроизвольная диффузия молекул растворителя через полупроницаеумю перегородку из раствора с низкой концентрацией в раствор с более высокой концентрацией.

Осмотическое давление – это избыточное гидростатическое давление на раствор, отделенный от чистого растворителя полупроницаемой мембраной, при котором прекращается диффузия растворителя через мембрану. Это давление стремится уравнять концентрации обоих растворов вследствие встречной диффузии молекул растворенного вещества и растворителя.

Росм=iCRT

Закон Вант-Гоффа: осмотического давления, определяет давление молекул растворённого вещества на полупроницаемую перепонку, отделяющую раствор от чистого растворителя и непроницаемую для растворённого вещества.

P осм. = i*См*R*T

Закон Рауля I:

Относительное понижение давление насыщенного пара растворителя над раствором равно молярной доле растворенного вещества.

P0-P i* n

P0 = N+n = Nа

P0 – давление пара растворителя

P – давление пара раствора

Na – молярная доля растворенного вещества

i-изотонический коэффициент, i =1 для неэлектролитов, i > 1для электролитов..

С понижением давления насыщенного пара растворителя над раствором связаноповышение температуры кипения раствора и понижение температуры его замерзания. Любая жидкость кипит, когда давление насыщенного пара над ней становится равным атмосферному. Так как согласно I закону Рауля давление пара над раствором меньше, чем над раствором растворителя, то для того, чтобы раствор закипел, его нужно нагреть до более высокой температуры, чем растворитель. Таким образом, растворы кипят при более высокой температуре, а замерзают при более низкой температуре, чем чистый растворитель. ∆t кип = t кип р-ра - t кип р-ля

Разность температур кипения раствора и растворителя называется повышением температуры кипения. ∆t зам = t зам р-ля - t зам р-ра

Разность температур замерзания раствора и растворителя называется понижением температуры замерзания.

Закон Рауля II.

Понижение температуры замерзания и повышение температуры кипения не зависят от природы растворенного вещества и прямопропорциональны моляльной концентрации раствора.

∆t кип = i*К_эб*Сm

∆t зам = i*K_кр*Сm

К_эб – эбулиоскопическая константа

К_кр – криоскопическая константа

C_m – моляльная концентрация раствора [моль/кг растворителя]

i-изотонический коэффициент, i =1 для неэлектролитов, i > 1для электролитов.

 

Изотонический коэффициент (также фактор Вант-Гоффа; обозначается i) — безразмерный параметр, характеризующий поведение вещества в растворе. Он численно равен отношению значения некоторого коллигативного свойства раствора данного вещества и значения того же коллигативного свойства неэлектролита той же концентрации при неизменных прочих параметрах системы.

i-изотонический коэффициент, i =1 для неэлектролитов, i > 1для электролитов.

 

I=Aэкспер.\Атеор.

Электролиты - это вещества растворы или сплавы, которые проводят электрический ток.

Теория электролитической диссоциации Аррениуса:

· При растворении электролитов происходит диссоциация их молекул на заряженные ионы.

· Величина заряда иона совпадает с валентностью атома элементов или кислотного остатка

· Число положительных зарядов равно числу отрицательных, в целом раствор нейтрален

· В процессе диссоциации устанавливается динамическое равновесие между образовавшимися ионами и недиссоциированными молекулами.

Сильный электролит – легко диссоциирует, имеет К_д>1, степень диссоциации d≥3,1%

Слабый электролит – диссоциируется в меньшей степени или не диссоциируется вообще, Кд<1, d≤3,1%