Кинетическая классификация реакций

В зависимости от механизма реакции бывают:

- простые (реакции протекают в одну стадию, необратимо; уравнение реакции полностью отражает механизм взаимодействия веществ);

- сложные (несколько стадий; обратимые/необратимые);

Необратимые реакции – в ходе реакции хотя бы одно вещество расходуется полностью (газ, осадок)

Обратимые реакции – в реакции есть исходные вещества и продукты реакции; прямое/обратное направление до состояния равновесия.

Реакции по молекулярности делятся на:

- одномолекулярные; А=В+С

- двумолекулярные; А+В=С+Д 2А=С+Д

- тримолекулярные; А+В+С=Д+Е 2А+В=С+Д

Порядок реакции – сумма показателей степеней при концентрациях реагирующих веществ в кинетическом уравнении реакции.

aA + bB= продукты

V=R*C^a_A*C^b_B

Порядок реакции и молекулярность совпадают лишь для простых реакций. Это связано с тем, что большинство реакции протекают по сложному механизму и скорость реакций определяется концентрацией промежуточных продуктов.

Сложные реакции могут быть последовательными – система связанных реакций, в которых продукты предыдущих стадий являются исходными веществами для последующих стадий. А→В→С→Д

Параллельные реакции – связанная система реакций, имеющих одни и те же исходные вещества, но различные продукты.

А→В или А→С

Сопряженные реакции – две реакции, одна из которых вызывает протекание другой (осуществление одной реакции невозможно без другой).

Цепные реакции – связанная система сложных реакций, которые протекают последовательно, параллельно и сопряженно, с участием свободных радикалов. Стадии: зарождение цепи→продолжение цепи→разветвление и обрыв цепи.