Осмос, осмотическое давление. Закон Вант – Гоффа для бесконечно разбавленных растворов неэлектролитов

Осмос – явление наблюдается в растворах, в которых присутствуют мембраны.

Осмос – одностороннее проникновение молекул растворителя через полупроницаемую мембрану из раствора с меньшей концентрацией в раствор с большей.

Электродвижущей силой осмоса является стремление системы к выравниванию концентрации. Осмос – самопроизвольный процесс.

Осмотическим давлением называют величину, измеряемую минимальным гидравлическим давлением, которое нужно приложить к раствору, чтобы осмос прекратился.

P_осм.=сRT Закон Вант – Гоффа для бесконечно разбавленных

растворов неэлектролитов.

c - молярная концентрация

Растворы, имеющие одинаковое осмотическое давление, называются изотоническими.

Если растворы имеют разное осмотическое давление, то раствор с большим давлением – гипертонический, а второй – гипотонический.

При помещении клеток в гипертонический раствор вода из клеток уходит, т.е. происходит высушивание.

При помещении клеток в гипотонический раствор происходит набухание клетки, возможен разрыв оболочки.

Замерзание и кипение бесконечно разбавленных растворов неэлектролитов.

Второй закон Рауля:

Повышение температуры кипения и температуры замерзания разбавленных растворов прямопропорционально мольльной концентрации.

∆Ткип. = Е*Сm

∆Тзам. = К*Сm

Сm = (m(x)*1000)/(M(x)*m(р-ля))

Е – эбуллиоскопическая константа

К – криоскопическая константа

∆Ткип – изменение температуры кипения

∆Тзам – изменение температуры замерзания

Равные количества различных веществ, растворенные в одном и том же количестве растворителя, понижают его температуры кипения и замерзания на одно и тоже число градусов.