Основные газовые законы. Определение молекулярных масс газообразных веществ.
К основному газовому закону относится уравнение состояния газа (уравнение Менделеева-Клапейрона):
Газ, который подчиняется этому закону, называется идеальным.
Закон Авогадро.
В равных объемах всех газов при одинаковых давлении и температуре содержится одинаковое число молекул.
В одном моле содержится При нормальных условиях моль газа занимает 22,4 л.
Универсальный газовый закон.
При изобарном процессе
При изохорном процессе
При изотермическом процессе
Единица молекулярной массы - 1/12 часть массы молекулы углерода, условно принятой равной 12.
Масса газообразных веществ определяется по закону Авогадро и уравнению Менделеева-Клапейрона.
Основные стехиометрические законы.
1. Закон постоянства состава: в-во имеет постоянный состав независимо от способа его получения.
Пример. 2H2+O2=2H2O и 4NH3+3O2=6H2O+2N.
2. Закон эквивалентов: в-ва вступают в химическое взаимодействие и замещают друг друга в соединениях в весовых количествах ропорциональным химическим эквивалентам этих веществ.
Химический эквивалент - такое весовое кол-во в-ва, которое реагирует с 1.008 весовых частей H2 или 8 в.ч. О2.
3. Закон простых кратных отношений: если два элемента образуют несколько соединений, то на одно и тоже весовое кол-во одного элемента приходится такие весовые кол-ва другого элемента, которые относятся между собой, как простые целые числа.
Пример. H20/H2O2, CO/CO2, N2O/NO/N2O3/NO2/N2O4/N2O5.
4. Закон сохранения массы и энергии: в изолированной системе сумма масс и энергий постоянна.
5. Закон Авогадро: в равных объемах всех газов при одинаковых давлении и температуре содержится одинаковое число молекул.
В одном моле содержится