2018-01-21
655
В настоящее время невозможно рассчитать или экспериментально определить абсолютное значение потенциала на отдельно взятом электроде (абсолютный электродный потенциал).
Поэтому значение потенциала на электроде всегда определяется по отношению к эталонному электроду, потенциал которого условно принимается за нуль.
В электрохимии таким электродом является нормальный водородный элемент.
Его устройство: в стеклянный сосуд сложной формы залит раствор серной кислоты такой концентрации, что 
В него опущена платиновая пластинка, покрытая п латиновой чернью. Снизу в сосуд подается газообразный водород. Насыщенная им пластина ведет себя как водородный электрод. То есть имеет место равновесие: (губчатая пластина) – платиновый электрод, Р=1атм. Водород омывает платину, растворяется в ней. Насыщенная водородом платина начинает вести себя как водородный электрод, т.е. 
Скачок потенциала на границе 
имеет определенную величину, которую принимают за 0.
За условную величину, характеризующую потенциал электрода, принимают ЭДС гальванического элемента, составленного из этого электрода и НВЭ.
|
|
|
Стандартный потенциал металла – ЭДС гальванического элемента, состоящего из данного электрода, погруженного в раствор, где активность ионов металла равна 1, и из СВЭ.
Уравнение Нернста (T=298К): 
Если расположить все металлы в ряд по алгебраической величине их стандартных потенциалов, получим ряд напряжений.
Отрицательный потенциал принадлежит электродам, которые заряжаются отрицательно по отношению к НВЭ.
Положительный – электрод заряжается положительно по отношению к НВЭ.
