2018-01-21
417
Первый закон: при электролизе данного электролита количества веществ, выделяющихся на электродах, прямо пропорционально количеству электричества, прошедшему через электролит.
q – электрохимический эквивалент.
Второй закон: при электролизе различных электролитов одинаковые количества электричества выделяют на электродах такие количества веществ, которые прямо пропорциональны их химическим эквивалентам.
Пример. При прохождении 1 фарадея (96500 Кл) электричества на электродах выделяется 1 г-экв вещества.
В формулу первого закона следует ввести поправочный сомножитель – выход по току.
Закон Фарадея: 
Электрический эквивалент q – количество вещества в мг, выделяющееся на электродах при прохождении 1 Кл электричества.
Вторая формулировка. Электрический эквивалент q – количество вещества в г, выделяющееся на электродах при прохождении 1 А*ч электричества.
q=Э/Ф, Э – г-экв.
Удельный расход энергии при электролизе: W=U*I*t/m=U/(q*η), [Вт*ч/г].
Основания. Основные химические свойства.
Основания – это сложные вещества, молекулы которых состоят из атома металла и одной или нескольких гидроксидных групп.
Классификация
По числу гидроксидных групп в молекуле
· Однокислотные, молекулы которых содержат одну гидроксидную группу
· Двухкислотные, молекулы которых содержат две гидроксидные группы
· Трехкислотные, молекулы которых содержат три гидроксидые группы
По растворимости в воде
· Растворимые
· Нерастворимые
Химические свойства
1. Водные растворы щелочей изменяют окраску индикаторов.
2. Взаимодействуют · с кислотами Основание + Кислота = Соль + H2O
KOH + HCl = KCl + H2O
· с кислотными оксидами Щелочь + Кислотный оксид = Соль + H2O
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O
· с растворами Раствор щелочи + Раствор соли = Новое основание + Новая соль
2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4
· с амфотерными металлами Zn + 2NaOH = Na2ZnO2 + H2
3. Нерастворимые в воде основания при нагревании разлагаются на основной оксид и воду
Нерастворимое основание = Основной оксид + H2O
Cu(OH)2 = CuO + H2O
