Его свойство изменять скорость реакции одного типа

21. От чего зависит активность ферментов

РН среды

22. Из чего состоят сложные ферменты

Кофермента и апофермента

23. Как называются ферменты, содержащие в своем составе ионы металлов

Металлоферментами

24. Что понимают под термолабильностью ферментов

Это чувствительность ферментов к температуре

25. Как называются вещества, взаимодействие которых с ферментом снижает его активность

Ингибиторами

26. Как называется вещество, на которое действует фермент

Субстратом

27. В каком интервале лежит оптимум температуры для ферментов

36⁰–38⁰С

28. Что такое оптимум рН

Это значение рН при котором фермент проявляет максимальную активность

29. Что представляет собой выражение [H⁺] [OH^-]= 10^-14

Ионное произведение воды

30. Какое значение имеет концентрация ионов водорода (в моль/л) в щелочной среде

<10^-7

 

31. Какое значение имеет концентрация ионов гидроксила в щелочной среде (в моль/л)

>10^-7

32. Как выглядит выражение ионного произведения воды в логарифмической форме

рН + рОН = 14

33. По какой формуле рассчитывается рН растворов слабых оснований

pH = 14-1/2 pK + 1/2 lgC

34. Какое значение имеет концентрация ионов водорода (в моль/л) в нейтральной среде

10^-7

35. Какое значение имеет концентрация ионов гидроксила в нейтральной среде (в моль/л)

10^-7

36. По какому уравнению рассчитывается

рН рН= 14-рОН

37. Что представляет собой выражение рН + рОН =14

Ионное произведение воды в логарифмической форме

38. По какой формуле рассчитывается рН растворов сильных кислот

pH = - lgzc(x)

39. Чему равна концентрация ионов гидроксила (в моль/л), если концентрация ионов водорода равна 10^-5 моль/л

10^-9

40. Какое значение имеет концентрация ионов водорода (в моль/л) в кислой среде

>10^-7

41. Какое значение имеет концентрация ионов гидроксила в кислой среде (в моль/л)

<10 ^-7

42. По какому уравнению рассчитывается рОН

рОН =14 - рН

43. По какой формуле рассчитывается рН растворов слабых кислот

рН = 1/2 рК - 1/2 lgC

44. По какой формуле рассчитывается рН растворов сильных оснований

pH = 14 + lgzc(x)

45. Чему равна концентрация ионов гидроксила (в моль/л), если концентрация ионов водорода равна 10^-3 моль/л

10^-11

46. Какая буферная система является амфолитной (амфотерной)

NH₂CH₂COOH

47. Какая буферная система является гидрокарбонатной

H₂CO₃/NaHCO₃

48. Как выглядит основное уравнение щелочных буферных систем

[OH^-] = K Co/Cc

49. Чем является уравнение [H⁺] = K Ck/Cc

Основное уравнение кислотныз буферных систем

50. Чем является уравнение pH = pK - Ig Cк/Cc:

Уравнением Гендерсона-Гассельбаха для кислотных буферных систем

51. Какой процесс происходит при добавлении к гидрокабонатному буферному раствору кислоты

НСI NaHCO₃ + HCI à H₂CO₃ + NaCI

52. Какая буферная система является основной (щелочной)

NH₄OH/NH₄CI

53.. Какая буферная система является фосфатной

KH₂PO₄/K₂HPO₄

54. Как выглядит уравнение Гендерсона-Гассельбаха для кислотных буферных систем

pH = pK – Ig Ck/Cc

55. Чем является уравнение [OH^-] = K Co/Cc

Основным уравнением щелочных буферных систем

56. Какой процесс происходит при добавлении к ацетатному буферному раствору кислоты НСI CH₃COONa + HCI à CH₃COOH + NaCI

57. Какой процесс происходит при добавлении к гидрокабонатному буферному раствору щелочи NaOH NaHCO₃ + HCI à H₂CO₃ + NaCI

58. Какая буферная система является ацетатной

CH₃COOH/CH₃COONa

59. Как выглядит основное уравнение кислотных буферных систем

[H] = K Ck/Cc

60. Как выглядит уравнение Гендерсона-Гассельбаха для основных буферных систем

pH = 14-pK+Ig Co/Cc

61. Чем является уравнение pH = 14-pK+Ig Co/Cc