Степень окисления водорода равна -1 в соединениях с металлами (КН, СаН2)

Максимальная положительная степень окисления элемента обычно совпадает с номером его группы в периодической системе.

Максимальная отрицательная степень окисления элемента равна максимальной положительной степени окисления - минус восемь.

Исключение составляют фтор, кислород, железо: их высшая степень окисления выражается числом, значение которого ниже, чем номер группы, к которой они относятся.

У элементов под­группы меди, наоборот, высшая степень окисления больше еди­ницы, хотя они и относятся к I группе.

Степенью окисления характеризуют валентность элементов в соединениях с ионными связями, которые соответствует величине заряда иона элемента в данном соединении.

Использование понятия степени окисления для атомов элементов, образующих другие виды химической связи, не всегда корректно и требует большой осторожности.

Билет 4 Сравните строение атомов Азота (Нитрогена) и Фосфора, объясните степени окисления, что они выявляют (возбужденное состояние атома)

Между Азотом ₇N и Фосфором ₁₅P - типическими элементами пятой группы наблюдается значительное различие в свойствах.

В состоянии простых веществ азот – газ, а фосфор – твердое вещество.

Азот и Фосфор – элементы пятой группы, основной подгруппы. Строение электронной оболочки этих атомов схоже, оба на последнем энергетическом уровне содержат по 5 электронов.

Но Азот во втором периоде – т.е. 2 энергетичских уровня

А Фосфор в третьем периоде – т.е. 3 энергетичских уровня

Распределение электронов в атоме азота:ls²2s² 2p³.
Распределение электронов в атоме фосфора: ls²2s²2p⁶3s²3p³3d°.
Валентность атомов фосфора в невозбужденном состоянии равна III, в возбужденном состоянии — V.

Азот не бывает пятивалентным (так как на втором энергетическом уровне нет d-подуровня), но степень окисления, как условный заряд, может быть +5

Атом азота в невозбужденном состоянии характеризуется тремя 2р-электронами при наличии двух спаренных электронов на 2s-орбитали.