Карбон в редких случаях проявляет валентность 2 (СО - угарный газ)

В органических соединениях Карбон всегда проявляет валентность 4.

Это можно объяснить тем, что в возбужденном (получившем дополнительную энергию) атоме происходит распаривание 2s-электронов и переход одного из них на 2р-орбиталь:

1.

2. Такой атом имеет четыре неспаренных электрона и может принимать участие в создании четырех ковалентных связей.

Силиций ₁₄Si (Кремний) в основном состоянии имеет два спаренных s - электрона, два неспаренных p-электрона, одну вакантную р-орбиталь и пять вакантных d-орбиталей.

Электронно-графические формулы валентного слоя кремния в основном и валентно-возбужденном состояниях имеют следующий вид:

Силиций ₁₄Si ( Кремний) в редких случаях проявляет валентность 2 ( SiO ), чаще валентность 4 и 6.

Распределение электронов в атоме карбона: 1s²2s²2p².
Распределение электронов в атоме силиция: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p²

Степень окисления Карбона в разных обстоятельствах бывает то +4, то –4

Степень окисления Силиция в разных обстоятельствах бывает то +2, +4, то –4 также.

Карбон (Углерод) – в любой форме – твердое тело. Ни в одном из элементов такая способность к усложнению не развита в такой мере, как в углероде.

Силиций (Кремний), так же как углерод, способен давать огромное количество различных соединений. Две и четыре валентные связи... Атомы силиция, так же как и углерода, способны соединяться в длинные цепочки. Но для кремния не характерно образование кратных связей Si=Si, что свойственно углероду

Оба элемента широко распространены в природе, оба - типичные восстановители. Только при непосредственном взаимодействии с активными металлами выступают в качестве окислителей

Билет 7. Оксиды. Классификация Оксидов. Химические свойства.

Оксиды - это сложные вещества, состоящие из двух химических элементов, один из которых кислород, со степенью окисления -2. (Лишь один химический элемент - фтор, соединяясь с кислородом, образует не оксид, а фторид кислорода OF₂)

По химическим свойствам все оксиды подразделяются на солеобразующие и несолеобразующие. Несолеобраэующие – этооксиды, которые не взаимодействуют ни с кислотами, ни со щелочами и не образуют солей. В их состав входят неметаллы, например: оксиды азота (I и II), оксид углерода (II) — СО и некоторые другие.

Солеобразующие - это оксиды, которые взаимодействуют с кислотами или основаниями и образуют при этом соль и воду, в т.ч основные и кислотные.

Классификация: → несолеобразующие↓

солеобразующие↓