Механизм действия катализаторов связан с уменьшением энергии активации реакции за счет образования промежуточных соединений

Энергетическая диаграмма химической реакции без катализатора (1)
и в присутствии катализатора (2).

Различают положительный и отрицательный катализ (соответственно увеличение и уменьшение скорости реакции), хотя часто под термином "катализ" подразумевают только положительный катализ; отрицательный катализ называют ингибированием. Все катализаторы одинаково ускоряет как прямую, так и обратную реакции и поэтому на смещение равновесия влияния не оказывают, а только способствуют более быстрому его достижению.

вопрос №13 Химическое равновесие. Константа химического равновесия. Влияние концентрации, температуры и давления на состояние равновесия. Принцип Ле-Шателье. Как следует изменить условия для того, чтобы равновесие реакции: COCI₂ =>CO+CI₂ DH> 0 сместить вправо?

Состояние системы, при котором V_прям = V_обр называется химическим равновесием. Это равновесие является динамическим.

,

Константа химического равновесия представляет собой отношение произведения равновесных концентраций продуктов реакции к произведению равновесных концентраций исходных веществ в степенях их стехиометрических коэффициентов.