Закон разбавления Оствальда (1888)

Для растворов слабых электролитов степень диссоциации очень мала
Ка=С*α²

Чем больше С, тем меньше степень диссоциации.

№16

Теория сильных электролитов, положения:

1. Электростатическое притяжение между ионами существует в растворах всех электролитов, но в слабых – незначительна
2. Чем больше концентрация раствора, тем больше будет проявляться тормозящее действие ионной атмосферы
3. Определяемая по электрической проводимости растворов степень диссоциации сильных электролитов не соответствует действительной степень распада электролита на ионы и является кажущейся.

 

Вместо С используется активность (а) (Активность иона -та эффективная, условная его концентрация, соответственно которой он участвует во взаимодействиях, протекающих в растворах сильных электролитов)

 

a(x_i)=f*C(x_i), где f-эффективность, коэффициент активности

 

Коэффициент активности показывает во сколько раз активность иона отличается от его истинной концентрации.

 

Ионная сила раствора I – мера интенсивности электрического поля, создаваемого всеми ионами в растворе.

Равна полусумме произведений концентраций молярной С_i каждого иона в растворе на квадрат его заряда Z_i

 

I=1/2 ∑C_i*Z_i²

 

Кажущаяся степень диссоциации

α = (i-1)/(n-1)

i=1+ α(n-1) Взаимосвязь изотонического коэффициента и степень диссоциации

 

Электролиты в организме:

Электролиты в нашем организме это соли и минералы, которые фактически присутствуют во всех жидкостях – крови, поту, моче, и слезах. В нашем теле они могут носить как отрицательный, так и положительный заряды.
Все они жизненно важны для нормального функционирования нервной системы, кровеносной системы, мышечной системы, кровяного давления, для восстановления и пищеварения. Также они помогают контролировать количество воды в организме.

Важными электролитами являются:

· Натрий

· Калий

· Хлорид

· Кальций

· Магнезий

· Сульфаты

· Бикарбонаты

Электролиты выполняют в организме важную роль: отвечают за осмолярность и величину ионной силы биосред, образуют биоэлектрический потенциал, катализируют процессы обмена веществ, стабилизируют определенные ткани (костная), служат в качестве энергетических депо (фосфаты), участвуют в свертывающей системе крови. Для практики полезно запомнить, что физиологическими рас­творами являются 1 / 6 моль/л растворы солей, молекулы которых полностью диссоциируют на 2 иона, и 1/3 моль/л растворы рас­творов неэлектролитов (например, 1/3 моль/л раствор глюкозы).

 

№17