Ф0-стандартный электродный потенциал, характеризующий природу электрода.
Измерение: Абсолютное значение электродного потенциала измерить невозможно. Измеряют разность потенциалов между данным электродом и электродом сравневния – водородный электрод, потенциал которого условно принят равным нулю.
Ур-ие Нернста для водородного электрода: Ф(2H(+)/H2)=Ф0(2H(+)/H2)+(0,059/2)*lg[H(+)]
Для электрода сравнение [H+]=1моль/л; рН=0, тогда Ф(2H(+)/H2 =0
Для воды: рН=7 Ф =-0,41 В
Ряд напряжений металлов: слева направо стандартный электродный потенциал возрастает, восстановительные свойства ослабевают, окислительные свойства ионов усиливаются, Ф окислителя больше Ф восстановителя
Химические методы количественного анализа. Понятие о гравиметрии, титриметрии, оксидиметрии и комплексонометрии.
Гравиметрический (весовой) анализ. Определяемый компонент соединения после перевода в раствор выделяется из него в виде осадка, который отфильтровывается, промывается, прокаливается и взвешивается в той или иной весовой форме (определяют Fe, осаждают Fe(OH)2, взвешивают Fe2O3)
Объемный (титриметрический) анализ: Основан на точном измерении объема реагента, затраченного на реакцию с определяемым компонентом. Используют химические реакции 3-х типов:
1) Реакции обмена (нейтрализации и осаждения): в основе нейтрализации лежит реакция образования слабодисоциирующих молекул воды (индикаторы: лакмус, метиловый оранжевый)
2) Реакции окисления и восстановления: - перманганатометрия;- иодометрия;- хроматометрия.
3) Реакции комплексообразования (комплексонометрия)
При любом методе объемного анализа необходимы: рабочий титрованный раствор, подходящий индикатор, измеренные с требуемой точностью объемы реагирующих веществ
Оксидиметрия. Применяют различные приемы титрования и индикаторы:
1) Безиндикаторное титрование восстановителей КMnO4 в кислой среде (розовый), раствором I2 (обесцвечивание)
2) Индикаторы, имеющие специфическую окраску с окислителем или восстановителем: CNS- c Fe3+ à кроваво красная окраска
Крахмал с I2 -> синяя окраска с йодом
3) Индикаторы, которые меняют свою окраску в зависимости от потенциала – редоксиндикаторы.
Комплексонометрия. Наибольшее применение имеет этилендиаминтетрауксусная кислота (ЭДТУ) и ее двунатриевая соль (ЭДТА) – комплексон III, или трилон Б, который образует внутрикомплексные соединения со многими металлами (индикаторы: хромоген черный Т или мурексид)