Карбонатну твердість вимірюють у мг-еквівалентах карбонат та гідрокарбонат-іонів (СО32- + HCO3-) у одному літрі води. Коли ж кількість мг-еквівалентів CO32- та HCO3- у воді більше, ніж сума мг-еквівалентів кальцію та магнію, карбонатну твердість приймають рівною загальній твердості води.
Лабораторна робота № 6
Усувана твердість води, визначення хлоридів-
Тимчасова (усувана) твердість води
Необхідні хімічні реактиви та обладнання:
розчин соляної кислоти
метиловий оранжевий
дистильована вода
хімічна пробірка
конічна колба 200 мл
мірна колба 100 мл
фільтрувальний папір
Х і д а н а л і з у. Одну порцію досліджуваної води (50мл) тітрують розчином соляної кислоти у присутності метилового оранжевого, визначаючи загальну лужність. Другу порцію води (100мл) кип‘ятять 15 хвилин, охолоджують та фільтрують у мірну колбу, ємністю 100мл, розводять до мітки дистильованою водою, перемішують та фільтрують у чисту суху колбу. 50 мл фільтрату тітрують соляною кислотою у присутності метилового оранжевого, визначаючи залишкову лужність.
|
|
Тимчасову (усувану) твердість розраховують за формулою:
Т.тв. = (мг-екв/л)
де V2 – об‘єм розчину соляної кислоти, витраченого на тітрування загальної лужності, мл;
V3 - об‘єм розчину соляної кислоти, витраченого на тітрування. залишкової
лужності,мл;
N- нормальність розчину соляної кислоти;
V0 - об‘єм води, що тітрувалась, мл;
Визначення хлориду
Найчастіше галогениди визначають за методом Мора - тітруванням розчинною сіллю срібла. При цьому утворюється нерозчинний осад галогениду (хлориду) срібла за реакцією
Cl- + Ag+ → AgCl
білий осад
Реакція йде до повного зв‘язування іонів хлориду, а перша крапля надлишку розчинної солі срібла реагує з індикатором - хроматом калію (K2CгO4), що утворює бурий осад Ag 2CгO4.
Необхідні хімічні реактиви та обладнання:
розчин K2CгO4
розчин азотнокислого срібла (AgNO3)
дистильована вода
хімічна пробірка
конічна колба 200 мл
Х і д а н а л і з у. До 10 мл досліджуваної води (якщо вміст хлориду передбачається великий, то беруть 2-5мл) додають 40 мл дистильованої води та 4 краплі розчину K2CгO4. Суміш тітрують розчином азотнокислого срібла (AgNO3) при постійному перемішуванні до появи незникаючого бурого відтінку.
Розрахунок [Сl -] = мг-екв/л . 35,5 мг/л.
де V - об‘єм розчину AgNO3, витрачений на тітрування, мл;
N - нормальність розчину AgNO3;
V 4o 0 – об‘єм досліджуваної води, мл;
35,5 - еквівалентна вага іону Cl -.