Напишите уравнение химической реакции разложения при нагревании нитрата меди (II)

Сумма коэффициентов в левой и правой частях уравнения равна.

1. 8;
2. 9;
3. 5;
4. 6;
5. 7.

411. Перманганат калия является:

1. слабым восстановителем;
2. сильным восстановителем;
3. и окислителем и восстановителем;
4. сильным окислителем;
5. слабым окислителем.

412. Неверным является утверждение, что гидроксид железа (III):

1. амфотерным гидроксидом;
2. практически нерастворим в воде;
3. очень сильный электролит;
4. при сплавлении со щелочью образует ферриты;
5. легко растворяется в сильных кислотах.

413. В растворе не имеют окраски ионы:

Cu2+; Zn2+; MnO4-; CrO42-; Cr2O72-.

414. pH>7 имеет раствор:

FeCl3; FeCl2; Na2CO3; CuCl2; CuCl.

При взаимодействии серебра с концентрированной азотной кислотой

Образуются вещества.

AgNO3, H2O; AgNO3, NH3, H2O; AgNO3, H2; AgNO3, H2O, N2O3; AgNO3, NO2, H2O.

Гидроксид хрома (III) реагирует в водном растворе с каждым из

двух перечисленных веществ:

NaOH, CaCl2; H2SO4, NaCl; BaCl2, H2SO4; KOH, HCl; HCL, KNO3.

417. Закончите уравнение реакции K₂Cr₂O₇ + HBr à.

Сумма коэффициентов в левой и правой частях уравнения реакции равна:

1. 21;
2. 23;
3. 25;
4. 27;
5. 29.

418. Гидроксид меди (II) образуется при взаимодействии:

1. CuO и H2O; 2. Cu и H2O; 3. Cu и NaOH; 4. CuCl2 и Fe(OH)2; 5. CuCl2 и NaOH.

419. Качественной реакцией на катион цинка является реакция:

ZnSO4 + Na2S à ZnSO4 + H2O à ZnSO4 + KOH à ZnSO4 + HCl à ZnSO4 + KNO3à

420. Какой гидроксид проявляет только свойства основания:

Pb(OH)2; Zn(OH)2; Ca(OH)2; Cr(OH)3; Fe(OH)3.

421. Между какими из попарно взятых веществ реакция невозможна:

NaOH и CaCl2; NaOH и BaCl2; NaOH и FeCl2; NaOH и H2SO3; NaOH и H2SO4.

422. Медицинским препаратом не является:

1. KI;

2. NaI;

3. CaH₂;

4. NaCl;

5. NaBr.

423. Сумма коэффициентов в левой и правой частях уравнения окислительно-восстановительной реакции K₂Cr₂O₇ + FeSO₄ + H₂SO₄ à, равна:

1. 25;

2. 26;

3. 16;

4. 19;

5. 22.

424. В желто-бурый цвет окрашены ионы:

1. Cu²⁺;
2. Cr²⁺;
3. Cr³⁺;
4. Fe²⁺;
5. Fe³⁺.

425. Степень окисления +6 железо проявляет в соединении:

1. Fe₂O₃;
2. (NH₄)₂Fe(SO₄)₂;
3. K₄[Fe(CN)₆];
4. K₂FeO₄;
5. K₃[Fe(CN)₆].

426. Для получения гидроксида меди (II) необходимо взять вещества:

1. CuSO₄ и NaOH;
2. CuO и NaOH;
3. CuO и H₂O;
4. Cu и H₂O;
5. CuCl₂ и H₂O.

427. При смешивании растворов CrCl₃ и Na₂S образуются следующие вещества:

1. NaCl, Cr₂S₃;
2. NaCl, Cr(OH)₃, H₂S;
3. NaCl, S, CrCl₂;
4. NaCl, S, Cr(OH)₃;
5. NaCl, H₂S, CrCl_2.

428. Катионы Cu²⁺ в растворе можно определить с помощью:

1. AgNO₃;
2. NH₄SCN;
3. K₄[Fe(CN)₆];
4. Na₂SO₄;
5. H₂O.

При взаимодействии перманганата калия с концентрированной соляной

кислотой образуются вещества:

1. MnO₂, Cl₂, H₂O;
2. Cl₂, MnCl₂, KCl, H₂O;
3. MnCl₂, KCl, H₂O;
4. KCl, Mn₂O₃, Cl₂, H₂O;
5. K₂MnO₄, KCl, H₂O.

430. Катионы Fe³⁺ в растворе можно обнаружить с помощью:

1. H₂O;
2. NaOH;
3. NH₄SCN;
4. Na₂CrO₄;
5. K₃[Fe(CN)₆].

431. Между какими из попарно взятых веществ реакция невозможна:

1. K₂O + H₂O à
2. K₂O + NaCl à
3. K₂O + SiO₂ à
4. K₂O + HCl à
5. K₂O + ZnO à

432. Не относится к щелочи:

1. Sr(OH)₂;
2. Be(OH)₂;
3. Ca(OH)₂;
4. Ba(OH)₂;
5. KOH.

432. Кислую реакцию среды имеет раствор:

1. C₂H₅OH;
2. Na₂CO_3;
3. NaHCO_3;
4. NaOH;
5. FeCl_3.

434. Для получения гидроксида цинка (II) необходимо взять вещества:

1. Zn и KOH;
2. ZnO и H₂O;
3. ZnS и H₂O;
4. ZnCl₂ и NaOH;
5. ZnCl₂ и H₂O.

Коэффициент перед формулой окислителя в окислительно-восстановительной

реакции Fe(OH)₃ + Br₂ + KOH à K₂FeO₄ + KBr + H₂O:

1. 3;
2. 2;
3. 10;
4. 6;
5. 8.

436. Превращение Fe ⁰à Fe ³⁺ происходит при химической реакции:

1. Fe + CuSO₄ à
2. Fe + HCl à
3. Fe + Cl₂ à
4. Fe + H₂SO₄ (разб.) à
5. Fe + S à

437. Катион Fe³⁺ можно обнаружить в растворе с помощью:

1. KOH;
2. K₄ [Fe(CN)₆];
3. K₃[Fe(CN)₆];
4. HNO₃;
5. KI.

438. С дихроматом калия не взаимодействуют вещества:

1. H₂S, H₂SO₄;
2. Na₂SO₃, H₂SO₄;
3. KI, H₂SO₄;
4. H₂O₂, H₂SO₄;
5. KMnO₄, H₂SO_4.

439. При взаимодействии KMnO₄ + K₂SO₃ + H₂SO₄à образуются

следующие вещества:

1. Mn₂O₃, K₂SO₄, H₂O;
2. K₂MnO₄, K₂SO₄, H₂O;
3. K₂MnO₄, KOH, H₂SO₃;
4. MnSO₄, K₂SO₄, H₂O;
5. MnO₂, K₂SO₄, H₂O.