Сумма коэффициентов в левой и правой частях уравнения

окислительно-восстановительной реакции MnO₂ + HCl à MnCl₂ + Cl₂ + H₂O

равна:

1. 10;
2. 11;
3. 6;
4. 8;
5. 9.

441. Степень окисления +7 марганец имеет в соединении:

1. KMnO₄;
2. K₂MnO₄;
3. MnO₂;
4. MnSO₄;
5. Mn₂O₃.

442. Катионы Cu²⁺ в водном растворе окрашены в:

1. желтый цвет;
2. малиновый цвет;
3. голубой цвет;
4. бесцветны;
5. зеленый цвет.

443. Гидроксид кальция не реагирует с:

1. SO₃;
2. MgO;
3. H₂SO₄;
4. CO₂;
5. Na₂CO₃.

444. Электронная конфигурация внешнего электронного слоя атомов щелочно-земельных металлов:

1. ns¹
2. ns²
3. ns²np¹
4. ns²np²
5. ns²np³

445. При разложении гидроксида железа(III) образуется:

1. FeO и H₂O;
2. Fe₂O₃ и H₂;
3. Fe₂O₃ и H₂O;
4. Fe(OH)₂ и H₂O;
5. Fe, H₂ и O₂.

446. Железо проявляет степень окисления +2 в соединении:

1. Fe₂(SO₄)₃;
2. K₃[Fe(CN)₆];
3. K₂FeO₄;
4. FeCl₃;
5. (NH₄)₂Fe(SO₄)₂.

447. Железо не реагирует с раствором:

1. CuSO₄;
2. AgNO₃;
3. ZnCl₂;
4. Hg(NO₃)₂;
5. HCl.

448. Качественной реакцией на катион Fe²⁺ является реакция:

1. c K₃[Fe(CN)₆];
2. c Na₃[Co(NO₂)₆];
3. c AgNO₃;
4. c H₂O₂;
5. c K₄[Fe(CN)₆].

449. В малиновый цвет в растворе окрашены ионы:

1. MnO₄^-;
2. MnO₄^2-;
3. CrO₄^2-;
4. Cr₂O₇^2-;
5. Cu²⁺.

450. Гидроксид цинка не реагирует с:

1. HCl;
2. NaCl;
3. NaOH;
4. H₂SO_4;
5. Ca(OH)_2.

451. Кислотным оксидом является:

1. Mn₂O₃;
2. MnO;
3. CrO;
4. CrO₃;
5. Cr₂O_3.

Сумма всех коэффициентов в левой и правой частях уравнения

Окислительно-восстановительной реакции

Fe + HNO₃à Fe(NO₃)₃ + NH₄NO₃ + H₂O, равна:

1. 56;
2. 29;
3. 42;
4. 49;
5. 58.

453. При взаимодействии KMnO₄ + K₂SO₃ + H₂Oà в нейтральной среде

образуются следующие вещества:

1. Mn₂O₃, K₂SO₄, H₂O;
2. MnO, K₂SO₄, H₂O;
3. MnO₂, K₂SO₄, KОН;
4. MnSO₄, K₂SO₄, H₂O;
5. K₂MnO₄, K₂SO₄, H₂O.

454. Какова электронная конфигурация атома меди:

1. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹
2. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹4s²
3. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹
4. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²
5. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s¹

455. Оксид натрия не реагирует с:

1. SO₂;
2. H₂O;
3. HCl;
4. CaO;
5. ZnO.

Электронная конфигурация внешнего электронного слоя атомов

щелочных металлов:

1. ns¹
2. ns²np¹
3. ns²np²
4. ns²
5. ns²np³

457. Гидроксид хрома (III) не взаимодействует:

1. HCl;
2. H₂SO₄;
3. NaOH;
4. BaCl₂;
5. KOH.

При взаимодействии дихромата калия с восстановителем в кислой среде он

восстанавливается до:

1. Cr³⁺;
2. Cr²⁺;
3. CrO₄^2-;
4. CrO₃;
5. CrO.

459. Ионы Fe²⁺ в растворе окрашены в:

1. желтый цвет;
2. голубой цвет;
3. бурый цвет;
4. светло-зеленый цвет;
5. розовый цвет.

460. Превращение Fe⁰ à Fe²⁺ происходит при химической реакции:

1. Fe + Cl₂ à
2. Fe + HClà
3. Fe + Br₂à
4. Fe + H₂SO₄ (конц.)à
5. Fe + HNO₃ (конц.)à

Сумма всех коэффициентов в левой и правой частях

Уравнения окислительно-восстановительной реакции

KMnO₄ + PH₃ + H₂SO₄ à H₃PO₄ + MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O, равна:

1. 52;
2. 49;
3. 20;
4. 29;
5. 54.