Равновесные процессы в растворах электролитов

373. Процессом диссоциации называют:

374. Вещества, растворы или расплавы которых способны проводить электрический ток, называются:

375. Оба типа химической связи характерны для электролитов:

376. Отношение числа распавшихся на ионы молекул к их исходному числу называется:

377. Степень диссоциации электролитов не зависит от:

378. Процессом моляризации называют:

379. Процесс взаимодействия между ионами электролита и растворителем называется:

380. Процесс взаимодействия между ионами электролита и молекулами воды называется:

381. Константа диссоциации электролитов не зависит от:

382. В качестве катионов образуются только ионы водорода при диссоциации:

383. В качестве анионов образуются только гидроксид-ионы при диссоциации:

384. В водном растворе ступенчато диссоциируют:

385. Произведением раствори­мости называется:

386. Из приведенных кислот HNO₃, HClO₂, H₃PO₄, H₂SiO₃, H₂SO₃

наиболее сильной является:

387. Из приведенных оснований LiOH, NaOH, KOH, CsOH, Cu(OH)₂

наиболее слабым является:

388. Из приведенных оснований LiOH, NaOH, KOH, CsOH, Ni(OH)₂

наиболее слабым является:

389. Из приведенных гидроксидов LiOH, NaOH, KOH, CsOH, Al(OH)₃, амфотерным является:

390. Из приведенных кислот H₂SO₄, H₂CO₃, H₂SiO₃, H₂SO₃, HNO₂

наиболее сильной является:

391. Из приведенных кислот H₂SO₃, H₃PO₄, H₃AsO₄, HClO₂, H₂SO₄

наиболее сильной является:

392. Из приведенных гидроксидов LiOH, NaOH, KOH, CsOH, Zn(OH)₂ амфотерным является:

393. Из приведенных оснований Fe(OH)₂, NaOH, KOH, LiOH, CsOH

наиболее слабым является:

394. Из приведенных гидроксидов NaOH, KOH, LiOH, CsOH, Cr(OH)₃ амфотерным является:

395. Из приведенных кислот H₃PO₄, H₂SO₃, H₃PO₃, H₂SiO₃, HNO₃

наиболее сильной является:

396. Из приведенных оснований LiOH, NaOH, KOH, CsOH, Bi(OH)₃

наиболее слабым является:

397. Из приведенных кислот H₂SO₄, H₂CO₃, H₃PO₃, H₂SiO₃, H₃PO₄

наиболее сильной является:

398. Из приведенных оснований Pb(OH)₂, NaOH, KOH, LiOH, CsOH

наиболее слабым является: