2018-01-21
960
47. Стандартное изменение энергии Гиббса и его расчет. Условия самопроизвольного протекания реакции и химического равновесия.
48. Скорость химической реакции в гомо- и гетерогенных системах.
49. Зависимость скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ.
50. Константа скорости реакции. Кинетическое уравнение.
51. Молекулярность и порядок реакции.
52. Зависимость скорости реакции от температуры. Правило Вант-Гоффа и уравнение Аррениуса.
53. Энергия активации. Понятие об активированном комплексе.
54. Каталитические системы и катализаторы.
55. Зависимость скорости реакции от катализатора.
56. Теория промежуточных активированных комплексов.
57. Гомогенный и гетерогенный катализ.
Химическое равновесие
58. Обратимые и необратимые химические реакции.
59. Состояние равновесия и принцип микроскопической обратимости реакции.
60. Кинетический и термодинамический подходы к описанию химического равновесия.
61. Константа химического равновесия и различные способы ее выражения.
62. Связь константы химического равновесия со стандартным изменением энергии Гиббса.
63. Смещение химического равновесия при изменении условий.
64. Принцип Ле Шателье.
Электрохимические процессы. Гальванический элемент.
65. Гетерогенные окислительно-восстановительные реакции. Явление на границе металл - водный раствор электролита.
66. Возникновение скачков потенциалов на границе раздела фаз. Двойной электрический слой.
67. Медно-цинковый гальванический элемент.
68. Электродвижущая сила. Сравнение электрохимических свойств металлов.
69. Стандартный водородный электрод. Стандартные электродные и окислительно-восстановительные потенциалы.
70. Ряд напряжений металлов.
71. Зависимость величины электродных потенциалов от концентрации растворов. Уравнение Нернста.
72. Необратимые и обратимые гальванические элементы.
73. Источники тока с электродами из различных металлов, концентрационные цепи, гальванические элементы с газовыми электродами, окислительно-восстановительные.
Коррозия металлов
74. Термодинамика и механизм протекания коррозионных процессов.
75. Химическая коррозия металлов.
76. Газовая коррозия.
77. Электрохимическая коррозия с кислородной и водородной деполяризацией.
78. Влияние различных факторов на скорость электрохимической коррозии.
79. Типы коррозионных разрушений. Коррозионная стойкость металлов и сплавов.
80. Виды электрохимической коррозии: атмосферная, в морской и речной воде, в растворах электролитов, почвенная коррозия.
81. Коррозия под действием блуждающих токов, аэрационная коррозия, биокоррозия.
82. Защитные покрытия: металлические (анодные, катодные) и неметаллические.
83. Химические покрытия.
84. Электрохимическая защита: протекторная, катодная и анодная.
Электрохимические процессы. Электролиз
85. Химические процессы при электролизе.
86. Последовательность разрядки ионов на электродах.
87. Электролиз с нерастворимыми и растворимыми анодами.
88. Электролиз расплавов.
89. Количественные законы электролиза (законы Фарадея).
90. Выход по току. Практическое значение электролиза.
Аналитическая химия
91. Теоретические основы аналитической химии. Аналитический сигнал.
92. Качественный химический анализ
93. Количественный химический анализ
94. Физико-химические методы анализа
95. Физические методы анализа
Высокомолекулярные соединения (ВМС)
96. Органические и неорганические полимеры
97. Методы получения полимеров
98. Строение полимеров
99. Свойства полимеров
100. Биополимеры
