Получение простых веществ

Металлы, расположенные в ряду напряжений (активности) от Li до Al получают путем электролиза расплава солей. Алюминий получают путем электролиза расплава Al₂O₃, который представляет собой соль Al[AlO₃] и диссоциирует при расплавлении по схеме: Al[AlO₃] → Al³⁺ + AlO .

На катоде восстанавливается алюминий:

Катод: Al³⁺ + 3ē → Al⁰ – процесс восстановления,

окислитель

а на аноде окисляется атом О^-2входящий в состав аниона AlO .

Анод: 4AlO -12ē→3О₂ +2Al₂O₃ – процесс окисления,

Суммарное уравнение электролиза:

2Al[AlO₃] ^{электрический ток} 4Al + 3O₂

Остальные металлы чаще всего получают путем восстановления при взаимодействии их оксидов с каким-либо восстановителем (С, СО, Н₂, Si, активные металлы): PbO + С → Pb + CO.

Если оксиды металлов в природе не встречаются, то их сначала получают путем термического разложения карбонатов металлов или окислением (обжигом) сульфидных руд по схемам:

MnCO₃ MnO + CO₂,

(CuOH)₂CO₃ CuO + CO₂ + H₂O, или окисление (обжиг) сульфидов:

2CuS + 3O₂ → 2CuO + 2SO₂.

Неметаллы в промышленности получают несколькими путями – электролизом растворов и расплавов солей галогеноводородных кислот (хлор), путем восстановления из оксидов: SiO₂ + 2Mg → Si + 2MgO, и другими способами.