Разложение термически неустойчивых веществ

К термически неустойчивым веществам относятся соли, основания, амфотерные гидроксиды, некоторые оксиды.

I. Соли

Термически не разлагаются соли следующих кислот: метакремниевой Н₂SiO₃ (метасиликаты), ортокремниевой H₄SiO₄ (ортосиликаты), сероводородной H₂S (сульфиды), ортофосфорной Н₃РО₄ (ортофосфаты), иодоводородной HJ (иодиды), бромоводородной HBr (бромиды), хлороводородной HCl (хлориды) (кроме: хлоридов свинца(IV) и олова(IV):

PbCl₄ PbCl₂ + Cl₂, SnCl₄ SnCl₂ + Cl₂), азотистой HNO₂ (нититы; кроме: 2Ca(NO₂)₂ CaO + 4NO + O₂). У серной кислоты H₂SO₄ не разлагаются средние и кислые соли щелочных металлов.

Разлагаются

1) Карбонаты (кроме карбонатов натрия Na₂CO₃ и калия K₂CO₃) по схемам:

(CаOH)₂CO₃ → CaO + CO₂ + H₂O,

CaCO₃ → CaO + CO₂,

Ca(HCO₃)₂ → CaCO₃ + CO₂ + H₂O,

2KHCO₃ → K₂CO₃ + H₂O + CO₂.

2) Соли кислородных кислот хлора:

4KClO₃ → 2KClO₄ + KCl,

2KClO₃ 2KCl + 3O₂.

3) Соли азотной кислоты подвергаются термическому разложению различным способом. Продукты разложения зависят от положения металла в ряду напряжений (активности) металлов:

MNO₂ + O₂

MNO₃ MO + NO₂ + O₂

M + NO₂ + O₂

где М – металл.

4) Бихромат аммония разлагается по схеме:

(NH₄)₂Cr₂O₇ Cr₂O₃ + N₂ + 4H₂O.

5) Все соли аммония разлагаются по схемам:

NH₄Cl → NH₃ + HCl,

(NH₄)₂CO₃ → 2NH₃ + CO₂ + H₂O,

(NH₄)₂SO₄ → 2NH₃ + H₂SO₄,

(NH₄)₂PO₄ → 2NH₃ + H₃PO₄,

NH₄NO₂ → N₂ + 2H₂O,

NH₄NO₃ → N₂O+ 2H₂O.

6) Перманганат калия разлагается по схеме:

2KMnO₄ → K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂.

7) Гидроксокомплекс разлагается по схеме:

K[Cr(OH)₄] → KCrO₂ + 2H₂O.

8) Сульфиты разлагаются по схеме:

4K₂SO₃ → K₂S + 3K₂SO₄.

9) Кристаллогидраты отщепляют воду (при t° = 180 – 300°C):

CaCl₂ · 6H₂O → CaCl₂ + 6H₂O.

10) Сульфаты разлагаются по схеме:

2CuSO₄ → 2CuO + 2SO₂ + O₂.