Необратимый гидролиз солей

Соли, образованные слабым основанием и слабой летучей или труднорастворимой кислотой, подвергаются полному необратимому гидролизу:

Пример 1: Al₂S₃ + 6HOH ® 2Al(OH)₃↓ + 3H₂S­,

2Al³⁺ + 3S^2- +6HOH ® 2Al(OH)₃ + 3H₂S.

Пример 2: (NH₄)₂SiO₃ + 2HOH ® 2NH₃×H₂O + H₂SiO₃↓,

2NH₄⁺ + SiO₃^2- + 2HOH ® 2NH₃×H₂O + H₂SiO₃.

Такие соли в водном растворе существовать не могут, так как полностью гидролизуются в момент растворения соли. Для таких солей в таблице растворимости стоят знаки «-» или «г».

Совместный гидролиз солей

Соли, образованные слабой летучей или труднорастворимой кислотой и слабым основанием, в водных растворах реакцией обмена получить не удаётся из-за совместного гидролиза солей.

Пример 1: 2AlCl₃ + 3Na₂S + 6H₂O ® 2Al(OH)₃↓ + 3H₂S­ + 6NaCl,

2Al³⁺ + 3S^2- + HOH ® 2Al(OH)₃↓ + 3H₂S­.

Пример 2: 2NH₄Cl + K₂SiO₃ + 2H₂O ® 2NH₃×H₂O + H₂SiO₃↓ + 2KCl,

2NH₄⁺ + SiO₃^2- + 2HOH ® 2NH₃×H₂O + H₂SiO₃.

При протекании подобных реакций обмена появляющиеся в растворе катионы слабого основания и анионы слабой летучей (или труднорастворимой) кислоты усиливают гидролиз друг друга с образованием конечных продуктов совместного гидролиза ионов.