Осмотическое давление

Для достаточно разбавленных коллоидных растворов

= (m_o/m)RT/ VN_A = RT/ N_A = kT, (6.9)

где m_o – масса растворенного вещества, m – масса частицы, V – объем системы, N_A – число Авогадро, – частичная численная концентрация, – осмотическое давление.

Для истинных растворов это уравнение имеет вид

= m_oRT/MV = сRT/M,

где М – молярная масса растворенного вещества, с – весовая концентрация.

Осмотическое давление лиозолей значительно ниже, чем у истинных растворов из-за малой величины частичной концентрации. Из-за явлений агрегации оно непостоянно. Агрегация и дезагрегация наступают в коллоидах под действием даже слабых воздействий извне.

Можно показать, что для дисперсной фазы одной и той же природы и весовой концентрации с, если r₁ не равно r₂, для двух систем

(6.10)

Осмометрия применяется для определения молекулярной массы ВМС, образующих истинные растворы.