- Строение вещества
Пример 1. Дайте характеристику элементу As (мышьяк) на основании его положения в периодической системе, строения атома. Какую степень окисления он может проявлять и как это сказывается на характере его соединений?
Решение. As - химический знак, порядковый номер - 33. Мышьяк находится в четвертом периоде (большом), в V группе (главной), относится к p-элементам. Строение атома следующее: Z= 33 (заряд ядра, число протонов, общее число электронов). Число нейтронов N = А - Z = 75 - 33 = 42. Число энергетических уровней равно 4 (номеру периода).
Электронная формула мышьяка:
33As - 1s22s22p63d104s24p3
Распределение валентных (внешних) электронов в атоме Аs можно представить в виде электронно-графической формулы следующим образом:
4s 4p 4d
↓↑ | ↑ | ↑ | ↑ |
As
4s 4p 4d
↑ | ↑ | ↑ | ↑ | ↑ |
As*
В возбуждённом состоянии электрон с 4s-подуровня переходит на свободный 4d-подуровень. Мышьяк проявляет степени окисления: -3, +3, +5. Амфотерные свойства Аs проявляет в промежуточной степени окисления (+3). Аs203, Аs(ОН)3 - амфотерные оксид и гидроксид мышьяка (III) соответственно. Аs205 - кислотный оксид, которому соответствует Н3АsО4 (мышьяковая кислота). Мышьяк образует водородное соединение АsН3, в котором имеет степень окисления -3.
Пример 2. Как изменяются свойства элементов в ряду: В-А1-Са?
Решение. В группах с увеличением порядкового номера ослабевают неметаллические и усиливаются металлические свойства.
Это связано с тем, что в группах (главных подгруппах) при увеличении порядкового номера увеличиваются атомные радиусы, уменьшается энергия ионизации. Электроотрицательность элементов в группах при движении сверху вниз периодической таблицы уменьшается. Наибольшим значением ЭО обладают неметаллы, у металлов эта величина меньше. Наибольшее значение ЭО в ряду имеет В, у Gа эта величина меньше. Значит, металлические свойства от В к Gа усиливаются. В203 является кислотным оксидом, которому соответствует борная кислота Н3ВО3. Аl - металл, но его соединения Аl2O3, А1(ОН)3 амфотерны. Амфотерность оксида и гидроксида алюминия проявляются в том, что эти соединения растворяются в кислотах и щелочах.
Таким образом, переход от неметаллических свойств к металлическим происходит постепенно, через проявление элементом амфотерных свойств. Gа - металл, но некоторые его соединения также амфотерны, например Gа(ОН)3.
Пример 3. У какого элемента четвёртого периода Ti или Gе сильнее выражены металлические свойства? Какой из этих элементов образует газообразное соединение с водородом? Ответ мотивируйте строением атомов титана и германия.
Решение. В больших периодах с увеличением порядкового номера происходит более постепенный переход (по сравнению с малыми периодами) от металлических свойств к неметаллическим.
Титан Ti и германий Gе находятся в четвёртом периоде; Ti относится к третьей группе (побочной), Gе — то же, но к главной подгруппе. Строение атомов титана и германия можно выразить в виде электронных формул
22Тi, 1s2 2s2 2р6 3s2 3р6 Зd2 4s2
32Gе, 1 s2 2s 2р6 3s2 Зр6 3d10 4s2 4р2
В периодах с увеличением заряда ядра атома (порядкового номера) уменьшаются атомные радиусы. Следовательно, атомный радиус германия меньше, чем у титана. У германия имеется заполненный 3d10 подуровень, то есть происходит d-сжатие, поэтому уменьшается радиус атома по сравнению с титаном. Имея одинаковое число валентных электронов (четыре), германий и титан обладают различной ЭО вследствие различия атомных радиусов. ЭО германия больше значения ЭО титана, и поэтому металлические свойства сильнее выражены у титана, имеющего меньшее значение ЭО, так как более выражена способность к отдаче валентных электронов.
Действительно, германий образует кислотный оксид GеСO2. В свободном виде Gе используют в полупроводниковой технике. Германий образует газообразное водородное соединение GеН4. что является проявлением неметаллических свойств.
Титан - металл, относится к d-элементам, не образует летучих водородных соединений.
Контрольные вопросы
1. Сколько и какие значения может принимать магнитное квантовое число m/ при орбитальной квантовом числе l: 0, 1, 2 и 3? Какие элементы в периодической системе носят названия s-,p-,d- и f- элементов? Приведите примеры.
2. Какие значения могут принимать квантовые числа n, l, ml, тN, характеризующие состояние электронов в атоме. Какие значения они принимают для внешних электронов атома магния? Объясните эти изменения, используя положение элемента в периодической системе, а также строение его атома.
3. Какое максимальное число электронов может принимать s-, p-, d- и f- орбитали данного энергетического уровня? Почему?
4. В чем заключается принцип несовместимости Паули? Может ли быть на каком-нибудь подуровне атома р7 или d12 электронов? Почему? Составьте электронную формулу атома элемента с порядковым номером 22 и укажите его валентные электроны.
5. Составьте электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 16 и 28. К какому электронному семейству относится каждый из этих элементов?
6. Напишите электронные формулы атомов фосфора и ванадия. Распределите электроны этих атомов по квантовым ячейкам. К какому электронному семейству относится каждый из этих элементов?
7. Напишите электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 9 и 28. Распределите электроны этих атомов по квантовым ячейкам. К какому электронному семейству относится каждый из этих электронов?
8. Напишите электронные формулы атомов марганца и селена. К какому электронному семейству относится каждый из этих элементов?
9. Какие орбитали атома заполняются электронами раньше: 4s или 3d; 5s или 4 p? Почему? Составьте электронную формулу атома элемента с порядковым номером 21.
10. Какие орбитали атома заполняются электронами раньше: 4 d или 5s; 6s или 5р? Почему? Составьте электронную формулу атома элемента с порядковым номером 43.
11. Составьте электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 14 и 40. Какие электроны этих атомов являются валентными?
12. Объясните эти изменения, используя положение элемента в периодической системе, а также строение его атома.
13. Как изменяются свойства химических элементов с увеличением зарядов ядер атомов?
14. Какова современная формулировка периодического закона? Объясните, почему в периодической системе элементов аргон, кобальт, теллур и торий находятся соответственно перед калием, никелем, йодом и протактинием, хотя и имеют большую атомную массу?
15. Атомные массы элементов в периодической системе непрерывно увеличиваются, тогда, как свойства простых тел изменяются периодически. Чем это можно объяснить?
16. Определение электроотрицательности? Как изменяется электроотрицательность p -элементов в периоде; в группе периодической системы с увеличением порядкового номера?
17. Какой из элементов четвертого периода ванадий или мышьяк обладает более выраженными металлическими свойствами? Какой из элементов образует газообразное соединение с водородом.
18. Почему марганец проявляет металлические свойства, а хлор - неметаллические? Ответ мотивируйте строением атомов этих элементов. Напишите формулы оксидов и гидроксидов хлора и марганца.
19. Какие элементы образуют газообразные соединения с водородом? В каких группах периодической системы находятся эти элементы? Составьте формулы водородных и кислородных соединений хлора, теллура и сурьмы, отвечающих их низшей и высшей степеням окисления.
20. У какого элемента четвертого периода хрома или селена сильнее выражены металлические свойства? Какой из этих элементов образует газообразное соединение с водородом? Ответ мотивируйте строением атомов хрома и селена.
21. У какого из p-элементов пятой группы периодической системы фосфора или сурьмы сильнее выражены неметаллические свойства? Какой из водородных соединений данных элементов более сильный восстановитель? Ответ мотивируйте строением атома этих элементов.
22. Как изменяются свойства элементов в каждом ряду: a) Al-Si-P; б)N-P-As-Sb; в) F-Cl-Br-I; г) O-S-Se-Te; д) C-Si-Ge-Sn.
23. Дайте характеристику следующих элементов на основе их положения в периодической системе, строения атомов. Какую степень окисления они могут проявлять и как это сказывается на характере их соединений: а) хлор; б) калий; в) магний; г) сера; д) алюминий; е) кальций; ж) литий; з) фосфор; и) углерод.
24. Дайте определение понятию «химический элемент» на основе теории строения атома. Почему главным признаком элемента является заряд ядра, а не атомная масса?
25. Какова структура периодической системы, отражающей периодическое изменение свойств элементов с увеличением заряда ядер атомов?
26. Как изменяются и какова причина изменения свойств элементов в главных подгруппах периодической системы с увеличением зарядов ядер атомов?
27. Как располагаются элементы в периодах и группах периодической системы. Каково число периодов и групп?
28. Какова причина изменения свойств элементов с увеличением зарядов ядер атомов в малых и больших периодах? В чем состоит различие этих изменений?
29. Составьте электронные схемы строения молекул С12, Н2S, ССl4. В каких молекулах ковалентная связь является полярной?
30. Какую химическую связь называют ковалентной? Чем можно объяснить направленность ковалентной связи?
31. Какие кристаллические структуры называются ионными, атомными, молекулярными и металлическими? Кристаллы, каких веществ: алмаз, хлорид натрия, диоксид углерода, цинк имеют указанные структуры?
32. Какая химическая связь называется водородной? Между молекулами, каких веществ она образуется? Почему Н20 и HF, имея меньшую молекулярную массу, плавятся и кипят при более высоких температурах, чем их аналоги?
33. Какая химическая связь называется ионной? Каков механизм ее образования? Приведите два примера типичных ионных соединений. Напишите уравнения превращения соответствующих ионов в нейтральные атомы.
34. Какие силы молекулярного взаимодействия называются ориентационными, индукционными и дисперсионными? Когда возникают и какова природа этих сил?
- Основные классы неорганических соединений
Пример 1.. Какие из соединений, формулы которых GаО, Н20, КОH, СuО, НСl, будут реагировать между собой при обычных условиях? Напишите уравнения возможных реакций.
Решение. Определим, к какому классу неорганических соединений относятся вышеприведенные вещества, назовем их:
CаО - оксид кальция (основной оксид);
Н20 - вода;
КОН - гидроксид калия (сильное основание щелочь);
СuО - оксид меди (II) (основной оксид);
НС1 - хлороводородная кислота, водный раствор - соляная кислота.
Возможные реакции определяем, исходя из свойств соединений. Основные оксиды СаО и СuО реагируют с НС1; СаО реагирует с Н20; основание КОН реагирует с кислотой. В результате имеем
СаО + Н20 = Са(ОН)2 - гидроксид кальция
СаО + 2НС1 = СаС12 + Н20 - хлорид кальция
СuО + 2НС1 = СuС12 + Н20 - хлорид меди
КОН + НС1 = КС1 + Н20 - хлорид калия
Пример 2. Как получить гидроксид бария, исходя из бария, кислорода и воды? Напишите уравнения реакций. Можно ли подобным путем получить гидроксид?
Решение. При обычных условиях барий (активный щелочь – но- земельный металл) реагирует с кислородом воздуха. Полученный оксид бария хорошо растворяется в воде, образуя гидроксид бария:
а) 2Ва + 02 = 2ВаО
б) ВаО + H2О = Ва(ОН)2
Марганец при обычных условиях с 02 не реагирует (только при нагревании). Компактный металл покрывается устойчивой оксидной пленкой МnО. Но МnО с водой не реагирует. Поэтому при вышеуказанных условиях Мn(ОН)2 получить нельзя.
Пример 3. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:
МnО àМnСl2 à Мn(ОН)2 àMnSO4
Решение. При обычных условиях получим:
а) МnО + 2НС1 = МnСl2 + Н20
б) МnСl2 + 2КОН = Мn(0Н)2 ↓ + 2КС1
в) Мn(ОН)2 + Н2S04 (разб.) = МnS04 + 2Н20
Названия исходных веществ и продуктов реакции следующие: МnО - оксид марганца (II), МnCl2 - хлорид марганца (II), Мn(ОН)2 -гидроксид марганца (II), МnS04 - сульфат марганца, НС1 - соляная кислота, КОН - гидроксид калия, КС1 - хлорид калия, Н2S04 - серная кислота.
Контрольные вопросы
35. Какие элементы образуют кислотные и основные оксиды? Приведите примеры.
36. Чем отличаются амфотерные оксиды от основных и кислотных оксидов? (Примеры).
37. Каким образом, зная формулу основания, можно определить, является ли оно щелочью? (Примеры).
38. Чем отличаются и что общего в кислородных и бескислородных кислотах. Как определить основность кислоты? (Примеры).
39. Продуктами замещения, каких составных частей кислоты, основания, являются соли? (Примеры).
40. Особенность реакции нейтрализации. (Примеры).
41. Даны формулы веществ: HCI, NiO, C02, НВr, Н2СrO4, MgCl2, Са3(РO4)2. К какому классу неорганических соединений относится каждое из указанных веществ. Назовите эти вещества. Ответ мотивируйте.
42. Назовите следующие вещества: Na2S04, H3BO3, CdO, BaS04, Ti(OH)2, Au(OH)3, N02. Из перечня веществ выберите соли.
43. Напишите химические формулы следующих веществ: нитрат калия, хромат натрия, кремниевая кислота, соляная кислота, сульфат железа (III), нитрат кальция, оксид мышьяка (III), оксид хлора (I).
44. Какие из нижеприведенных оснований являются растворимыми в воде, а какие - нерастворимыми или малорастворимыми: гидроксид лития, гидроксид титана (IV), гидроксид кальция, гидроксид железа (III), гидроксид никеля (II), гидроксид натрия? Напишите химические формулы этих оснований.
45. Между какими из указанных веществ возможна реакция нейтрализация: NaOH, HN03, Cu(OH)2, HCl, S03, FeO, O2? Назовите эти вещества, напишите уравнения возможных реакций нейтрализации. Какие продукты образуются в результате реакций?
46. Каким из указанных оксидов соответствуют основания, а каким - кислоты: MnО, N205, Mn207, Si02, C02, К20? Ответ мотивируйте. Назовите оксиды и соответствующие гидроксиды.
47. Какие из оксидов, формулы которых CaO, Si02, CuO, А1203, СО, К2O, SO3, Fe2O3, будут реагировать с водой при обычных условиях и что при этом образуется? Напишите уравнения возможных реакций.
48. Напишите формулы оксидов, которые могут реагировать: а) только с кислотами; б) только со щелочами; в) как с кислотами, так и со щелочами. Как называются эти три типа оксидов? Напишите уравнения реакций.
49. Как получить гидроксид кальция, исходя из кальция, кислорода и воды? Напишите уравнение реакции. Можно ли подобным путем получить гидроксид меди?
50. Приведите примеры получения оснований прямым действием металла на воду.
51. Гашеную известь, применяемую в строительстве, получают из известняка. Напишите уравнения соответствующих реакций.
52. Произойдет ли химическая реакция, если раствором гидроксида калия подействовать на растворы следующих солей: FeCl3, CuS04, NaN03? Укажите, по каким признакам можно узнать, что химическая реакция произошла, напишите уравнения возможных реакций.
53. Как из негашеной извести СаО получить хлорид кальция и нитрат кальция? Напишите уравнения реакций.
54. Напишите формулы оксидов, которые можно получить путем прокаливания кислот следующего состава: Н3ВО3, НВ02, НРОз, Н4Р207?
55. Напишите формулы кальциевых солей бромоводородной, угольной и фосфорной кислот. Напишите их названия.
56. Напишите по два примера основной, средней и кислой солей. Дайте им названия.
57. Способны ли оксиды разных элементов реагировать друг с другом? Ответ мотивируйте.
58. При восстановлении водородом оксида марганца (IV), образовался оксид марганца (II). Напишите уравнение реакции.
59. Напишите уравнения реакций образования солей при взаимодействии алюминия с разбавленными растворами соляной и серной кислот.
60. Приведите примеры получения солей взаимодействием двух оксидов и уравнения соответствующих реакций.
61. Как получить сульфат магния, исходя из: а) магния; б)оксида магния; в) гидроксида магния; г) карбоната магния? Напишите уравнения соответствующих реакций.
62. Могут ли находиться совместно в растворе: a) NaOH и НВr; б) Ва(ОН)2 и FeCI3; в) NaCI и КОН? Дайте обоснованный ответ и приведите уравнения соответствующих реакций.
63. Как, исходя из железа и имея все необходимые реактивы, получить гидроксид железа (II)? Напишите уравнения реакций.
64. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:
а)
б)
в)
г)
д)
е)
ж)
з)
и)
к)
- Общие закономерности химических процессов
Пример 1. Прямая или обратная реакция будут протекать при стандартных условиях в системе СН4(г) + С02(г) ↔ 2СО(г) + 2Н2(г)? Ответ мотивируете, вычислив ∆G 0298 прямой реакции, исходя из значений стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ (см. прил. 5).
Решение: ∆G0x.p.=∆H0x.p.- T∆S0x.p.; ∆H и ∆S – функция состояния, поэтому ∆H0x.p.=∑∆H0 обр.(продуктов) - ∑∆H0обр.(исходных веществ), то есть изменение энтальпии реакции (при стандартных условиях) равна сумме энтальпии образования продуктов реакции минус сумма энтальпии образования исходных веществ с учётом стехиометрических коэффициентов.
H0.x..p=(2∙∆H0co+2∙0) – (∆H0CH4+∆H0CO2);
∆H0x.p.=2(-110,5)+2∙0 – (-74,58 – 393,5)=247,35,∆H0H2=0
(энтальпия образования простых веществ равна нулю). Изменение энтропии реакции (при стандартных условиях) равно сумме абсолютной энтропии продуктов реакции минус сумма энтропии исходных веществ с учетом стехиометрических коэффициентов:
∆S0x.p.=∑S0продуктов-∑S0исходных веществ;
∆S0x.p.= (2S0CO+2S0H2)-(S0CH4+S0CO2);
∆S0x.p.=(2∙197,91+2∙130,59)-(186,19+213,65)=
= 257,16 Дж.моль∙град или 0,25716 кДж/моль∙град.
Изменение энергии Гиббса (свободной энергии) при стандартных условиях равно ∆G0x.p.=247,35 - 298∙0,25716 = +170,63 кДж. То, что ∆G0298>0 указывает на невозможность самопроизвольного протекания прямой реакции при T = 298K и равенства давлений взятых газов 1,013∙105 Па.
Пример 2. На основании стандартных теплот образования и стандартных абсолютных энтропий вычислите ∆G°298 реакции, протекающей по уравнению 2СuС1(к) + Н2(г) = 2Сu(к) + 2НС1(г). Может ли эта реакция при стандартных условиях идти самопроизвольно?
Решение. ∆G°x.p. = ∆H0x.p. - T∆S0x.p.
Вычисляем ∆H0x.p.= (2∆H0Cu+2∆H0HCL) – (2∆H0CuCl+∆H0H2)
∆H0x.p. = [2∙0 + 2(-92,3)] – [2∙0 + +2(-134,5)] = 84,4 кДж
Вычисляем ∆S0x.p. = (2S0Cu + 2S0HCL) – (2S0CuCl+S0H2);
∆S0x.p.= (2∙33,3 + 2∙186,7) – (2∙91,5 + 130,6) = 0,1264 кДж/моль∙ град.
Изменение свободной энергии (энергии Гиббса) после вычисления равно:
∆G0x.p. =84,4 – 298 ∙ 0,1264 = + 46,73 кДж/моль.
Так как ∆G0x.p. > 0 при стандартных условиях, данная реакция самопроизвольно протекать не будет.
Пример 3. Уменьшается или увеличивается энтропия при следующих переходах: 1) льда в жидкое состояние (воду); 2) кислорода O2 в озон О3? Почему? Вычислите ∆S0298 для каждого превращения. Сделайте вывод о количественном изменении энтропии при фазовых и аллотропических превращениях.
Решение.
1. При изменении энтропии в случае перехода льда в жидкое состояние равно
∆S0ф.п. = S0H2O(ж) – S0H2O(к);
∆S0ф.п. = 69,96 – 39,33 = 30,63 Дж/моль ∙ град.
2. Изменение энтропии при превращении кислорода в озон равно
∆S0превр. = S0H20(ж) – S0H20(к)
∆S0превр.= 237,6 – 205,03 = 31,57 Дж/моль ∙ град.
Энтропия - есть мера неупорядоченности состояния вещества. Лед имеет кристаллическую структуру, в которой молекулы воды расположены упорядоченно и могут находиться лишь в определенных точках пространства. Так как степень беспорядка в жидком состоянии возрастает, изменение энтропии (∆S0превр.) также является положительной величиной, то есть ∆Sпревр.> 0. Из сравнения состава молекул O2 и O3 видно, что при переходе кислорода в менее устойчивую форму O3 число атомов кислорода в молекуле увеличилось. Это значит, что значение энтропии O3 должно быть больше, чем у O2 и поэтому изменение энтропии аллотропического превращения больше нуля.
Контрольные вопросы
65. Прямая или обратная реакция будет протекать при стандартных условиях в системе
2NO(г) + O2(г) 2N02(г)? Ответ мотивируйте, вычислив ∆G°298 прямой реакции, исходя из значений стандартных теплот образования и стандартных абсолютных энтропий соответствующих веществ.
66. При какой температуре наступит равновесие системы
СН4(г) + С02(г) = 2СО(г) + 2Н2(г); ∆Н = + 247,37 кДж?
67. Чем можно объяснить, что при стандартных условиях невозможна экзотермическая реакция
Н2(г) + С02(г) = Н20(ж) +СО(г); ∆H = - 2,85 кДж. Зная тепловой эффект реакции и стандартные абсолютные энтропии соответствующих веществ, определите ∆G°298 этой реакции.
68. Ha основании стандартных теплот образования и стандартных абсолютных энтропий вычислите ∆G°298 реакций, протекающих по следующим уравнениям. Могут ли эти реакции при стандартных условиях идти самопроизвольно?
1. Fe304(к) + 4CO = 3Fe(к) + 4C02
2. А1203 (к) + ЗС (гр) = 2А1 (к) + ЗС02
3. С (графит) + 2Н20 = С02 + 2Н2
4. Fe304 (к) + 4Н2 = 3Fe (к) + 4Н20 (г)
5. FeO (к) + Н2 = Fe (к) + Н20 (г)
6. 3Fe203 (к) = 2Fe304 (к) + 1/202
7. 2Mg (к) + С02 = 2MgO (к) + Н20 (г)
8. Сu(ОН)2 (к) = СuО (к) + Н20 (г)
9. Fe3O4 (к) + Н2 = 3FeO (к) + Н2O (г)
10. Н2 + СO2 - Н2O (г) + СО (г)
11. СО (г) + FeO (к) = СO2 + Fe (к)
12. СаСОз (к) = СаО (к) + СO2
13. РbО (к) + H2 = Pb (к) + Н2O (г)
14. СН4(г) + СO2 = 2СО + 2Н2
15. 2СиС1 (к) + Н2 (г) = 2Сu (к) + 2НС1 (г)
16. MgCO3 (к) = MgO (к) + СO2 (г)
17. PbS04 (к) = РbО (к) + SO (г) + O2 (г)
18. 3Fe2O3 (к) = 2Fe3O4 (к) + 1/2O2 (г)
19. ТсСl4 (ж) + 2Mg (к) = Тс (к) + 2MgCl2 (к)
20. H2S (г) + 3/2O2 (г) = Н2O (г) + SO2 (г)
21. Н2 (г) + 1 /2O2 (г) = Н20 (ж)
22. 2СO2 (г) + Н2O (г) = С2Н2 (г) + 5/2O2 (г)
23. Н2O2 (г) = Н2O (г) + 1/2O2 (г)
24. С (алмаз) → С (графит)
25. СаО (к) + СO2 (г) = СаСо3 (к)
26. 2NaHCO3 (к) = Na2CO3 (к) + С02 (г) + Н20 (г)
27. С2Н4(г) + Н2(г) = С2Н6(г)
28. КСlOз(к) → KCl (к) + 3/2O2(г)
29. 2Fe2O3 (к) + 3СО (г) =3СO2 (г) + 2Fe (к)
Примечание, (г) - газ, (ж) - жидкость, (к) - кристаллическое (твердое) вещество.
69. Уменьшается или увеличивается энтропия при следующих переходах: а) воды в пар; б) графита в алмаз. Почему? Вычислить ∆S°298 для каждого превращения. Сделайте вывод о количественном изменении энтропии при фазовых и аллотропических превращениях.
70. Вычислите изменение энтропии в результате реакции образования аммиака из азота и водорода. При расчете можно исходить из ∆S°298 соответствующих газов, так как ∆S0 с изменением температуры изменяется незначительно. Чем можно объяснить отрицательные значения энтропии?
71. При сжигании 1 г гидразина N2H4 в калориметрической бомбе температура калориметра повысилась на 1,17 °С. Если калориметр имеет теплоемкость 16,53 кДж/кг град, то какое количество теплоты выделяет при сгорании 1 моль N2H4?