Гальваническая (протекторная) защита

В две пробирки налейте по 1-2 мл 2 н. серной кислоты и по 2-3 капли гексацианоферрата (III) калия. В одну пробирку поместите стальную скрепку с зажатым в ней кусочком цинка, а в другую - скрепку с кусочком олова. Наблюдайте окрашивание раствора в первой пробирке в желтоватый цвет, вследствие образования труднорастворимой соли цинка , а в другой - в синий цвет, вследствие образования труднорастворимой соли железа .

В первом случае мы имеем дело с гальваническим элементом железо - цинк:

Zn|H₂SO₄||H₂SO₄|Fe,

а во втором – железо – олово:

Fe|H₂SO₄||H₂SO₄|Sn,

Запишите значения величин стандартных электродных потенциалов для железа, цинка и олова (таблица 10 приложения):

Е⁰ (Zn⁺²/Zn⁰) =

Е⁰ (Fe⁺²/Fe ⁰) =

Е⁰(Sn⁺²/Sn⁰) =

Что является анодом, а что катодом в каждом из рассмотренных гальванических элементов?

Напишитесхемы процессов, происходящих на катоде и аноде в кислой среде в этих гальванических элементах.

Напишите уравнения реакций получения окрашенных продуктов.

Какой из металлов разрушается, а какой защищен от разрушения в каждом рассмотренном гальваническом элементе?

По результатам опыта сделайте вывод: какой из металлов - олово или цинк - может быть использован в качестве протектора для защиты железа от коррозии.

Влияние ингибиторов на процесс коррозии.

В две пробирки налейте 1-2 мл разбавленного раствора соляной кислоты. В одну из пробирок добавьте 2-3 капли ингибитора (например, уротропина) В каждую пробирку добавьте по кусочку цинка. Через 2-3 минуты сравните интенсивность реакции в каждой пробирке. Объясните эффект действия ингибитора и напишите уравнениереакции растворения цинка в кислоте.