Процесс присоединения молекул воды к «чужим» частицам называется гидратированием и является определяющей стадией их растворения

В зависимости от растворяющегося вещества в безводном состоянии его диссоциация протекает по-разному. Так, кристалл соли с ионной структурой, например хлорид кальция KCl, попадая в воду, испытывает притяжение к поверхностным ионам полярной молекулы воды, но если ионы притягивают к себе молекулы воды, то последние с такой же силой притягивают к себе ионы растворившейся соли.

Одновременно притянутые молекулы воды испытывают толчки со стороны других молекул, находящихся в движении. Этих толчков вместе с тепловыми колебаниями ионов в кристалле оказывается достаточно для отделения ионов от кристалла и перехода их в раствор.

* водородная связь особый случай межмолекулярного взаимодействия. Она образуется между молекулами, которые содержат атом водорода, соединённый с атомом какого-нибудь сильного электроотрицательного вещества: фтора, кислорода или азота. Любой из этих атомов имеет частичный отрицательный заряд, а атом водорода заряжен положительно. Это приводит к притяжению атома водорода одной молекулы к атомам сильного электроотрицательного вещества другой молекулы (В.В. Ерёмин и др., Химия 8 класс, 2007, стр.256).

Вслед за первым слоем ионов в раствор переходит следующий слой, и таким образом идет постепенное растворение кристалла. 

Рис. 2. Схема растворения соли

         Иначе протекает диссоциация полярных молекул, помещенных в воду. Молекулы воды, притянувшиеся к концам полярной молекулы, вызывают расхождение её полюсов – поляризуют молекулу растворившегося вещества. Такая поляризация в сочетании с колебательным тепловым движением атомов в рассматриваемой молекуле, а также с непрерывным тепловым движением окружающих её молекул Н₂О приводит в конечном счёте к распаду полярной молекулы на ионы. Как и в случае растворения ионного кристалла, эти ионы гидратируются.»(Копылов А.С. и др. Водоподготовка в энергетике, стр.19-21).

    Электролит может диссоциировать на ионы полностью и частично. Это зависит от вида электролита, его концентрации в растворе, а также от температуры раствора.

    Одной из количественных характеристик неполной электролитической диссоциации наряду с константой диссоциации является степень диссоциации.

Константа диссоциации – это величина, которая характеризует способность электролита диссоциировать на ионы.

Степень диссоциации — это степень распада молекул электролита на ионы в водном растворе, равная:

ά=N_дисс/N₀

где N_дисс – это число продиссоциированных молекул, а N₀ – это число молекул.

Для настоящих электролитов понятие о степени диссоциации в разбавленных растворах не существует, потому что эти электролиты не «поставляют» в раствор молекул.

     «Степень диссоциации обычно определяется по данным измерения электропроводности растворов, которая прямо пропорциональна концентрации свободно движущихся ионов. При этом получается не истинные ά, кажущиеся значения, потому что ионы при движении к электродам сталкиваются и частично уменьшают свою подвижность, особенно при высокой концентрации раствора» (W. Schröter, Chemie, 1989, S. 171)