Аммиак и его свойства

Строение молекулы.

   ··      Три общие электронные пары смещены к атому азота. Молекула имеет

Н  : N: H форму пирамиды и представляет собой диполь — молекулу с двумя

   ··        полюсами.

  H Молекулы аммиака в жидком аммиаке связаны друг с другом водородной связью.

           Н           Н            Н           Водородная связь — это связь между атомами

           ··           ··           ··          водорода одной молекулы и атомами электро-

 ...  Н  : N: ...  Н  : N:  ...  Н  : N:  ...          отрицательных элементов (фтора, кислорода,

          ··            ··           ··           азота) другой молекулы (вода, фтороводород,

          H            Н           Н            спирт, белки, ДНК и др.). Это очень слабая

химическая связь (в 15-20 раз слабее ковалентной). Благодаря ей повышаются t_пл и t_кип веществ. Водородные связи образуют высшую структуру белков и нуклеиновых кислот.

Аммиак — бесцветный газ с резким запахом, почти в 2 раза легче воздуха. Ядовит. Сжижается при обычном давлении и tºC= - 33,4ºC. При испарении жидкого аммиака поглощается много тепла, поэтому его используют в холодильных установках.

Хорошо растворим в воде (в 1 V воды — 710 V аммиака).

25% водный раствор NH₃ (конц)- аммиачная вода, или водный аммиак.

10% - нашатырный спирт.

NH₃ + H₂O→NH₃ ·H₂O→ NH₄ ⁺+ OH ^- (фенолфталеин малиновый)

             гидрат аммиака

При взаимодействии аммиака с кислотами образуются соли аммония:

NH₃ + HCl→NH₄Cl (хлорид аммония)

            Н

             ··

     Н  : N: H    

            ··

            H

Ион аммония играет роль катиона металла. Он образуется за счёт неподелённой электронной пары атома азота в аммиаке. Механизм образования связи, благодаря обобществлению свободной электронной пары, называется донорно-акцепторным. Донор — атом азота в аммиаке, акцептор — катион водорода.

NH₃  - сильнейший восстановитель.

4NH₃ + 3О₂→2N₂+6H₂O

             t, кат-р

4NH₃ + 5О₂→4NО+6H₂O

Получение аммиака: в промышленности — синтез из азота и кислорода;

в лаборатории: Ca(OH)₂+2NH₄Cl→2NH₃ + CaCl₂+2H₂O (газ собирают в перевёрнутый вверх дном сосуд; распознают по запаху, по посинению лакмусовой бумажки, по появлению белого дыма (хлорида аммония) при внесённой палочке, смоченной соляной кислотой).

Применение. Аммиак и соли аммония используют в холодильных установках, в производстве минеральных удобрений (соли аммония, особенно нитрат аммония), азотной кислоты, взрывчатых веществ, для паяния (NH₄Cl), в медицине и быту (нашатырный спирт).