Получение и применение этилового спирта.
Предельные одноатомные спирты - это производные алканов, в которых один из атомов водорода заменён на гидроксильную группу .
Гомологический ряд: CH3OH – метанол (метиловый спирт)
C2H5OH – этанол (этиловый спирт)
C3H7OH – пропанол (пропиловый спирт)
C4H9OH – бутанол (бутиловый спирт)
Изомерия:
1. Строение углеродного скелета
2. Положение ОН-группы
Физические и химические свойства определяются строением молекулы спирта, то есть наличием ОН-групп. Атомы кислорода обладают более высокой электроотрицательностью, чем С – О и ОН в сторону атома кислорода, таким образом на атоме кислорода образуется δ–, а на водороде δ+. СН3 → Оδ– ⟵ Нδ+
СН3− Оδ–
|
|
Нδ+… Оδ–−СН3
Нδ+
Физические свойства:
Из-за наличия большого количества водородных связей низшие спирты – жидкости и растворимы в воде, высшие (>12 С) нерастворимы и твёрдые. Метанол − наркотическое вещество и очень ядовит!
Химические свойства определяются функциональной группой-ОН:
Получение |
1) сбраживание сахаристых веществ C6H12O6 2C2H5OH + 2CO2↑ 2) гидролиз целлюлозы и последующее сбраживание глюкозы; 3) из этилена (гидратация) CH2=CH2 + H2O C2H5OH |
Применение |
Этанол используют: 1) для производства синтетических каучуков; 2) в качестве растворителей лаков, красок, медикаментов, душистых веществ; 3) для получения уксусной кислоты и различных сложных эфиров; 4) в медицине в качестве дезинфицирующего средства; |
1) с активными металлами
C2H5OH + 2Na → 2C2H5ONa + H2
2) окисление частичное O
C2H5OH + CuO CH3C−H + Cu + H2O
этанол этаналь
3) окисление полное – горение
C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O + Q
4) реакция дегидратации (отщепление воды)
C2H5OH CH2=CH2 + H2O
этилен
внутримолекулярное отщепление:
C2H5OH + HOC2H5 C2H5OC2H5 + H2O
диэтиловый эфир
5) взаимодействие с карбоновыми кислотами
(реакция этерефикации)
O O
CH3−C−OH + HOC2H5 CH3−C−OC2H5 + H2O
|
|
уксусная кислота этанол этилацетат
Билет №11 (1)
Электрохимический ряд металлов.