Кислоты – сложные вещества состоящие из атомов водорода и кислотных остатков: H 2SO4, H Cl, H NO3, CH3COO H.
Кислоты – электролиты, при диссоциации которых в качестве катионов образуется только катион водорода.
HCl ⇄ H+ + Cl–; H2SO4 ⇄ 2H+ + SO42–
Классификация:
Кислоты | Двух- и многоосновные диссоциируют ступенчато: H3PO4 ⇄ H+ + H2PO4– H2PO4– ⇄ H+ + HPO42– HPO42– ⇄ H+ + PO43– | |||
По количеству атомов Н | Одноосновные HCl, HNO3 | Двухосновные H2SO4, H2S | Многоосновные H3PO4 | |
По содержанию кислорода | Кислородосодержащие HNO3, H2SO4 | Бескислородные HCl, H2S | ||
По степени диссоциации | Слабые HF, CH3NOOH | Средние H3PO4 | Сильные HCl, HI, H2SO4, HNO3 |
Химические свойства:
1) Изменяют окраску индикаторов:
HNO3 ⇄ H+ + NO3–
2) Реагируют с основаниями:
а) HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O
H+ + NO3– + Na+ + OH– → Na+ + NO3– + H2O
H+ + OH– → H2O
б) 2HNO3 + Cu(OH)2 → Cu(NO3)2 + 2H2O
Cu(OH)2 + 2H+ → Cu2+ + 2H2O
3) С основными оксидами:
CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O
CuO + 2H+ → Cu2+ + H2O
4) С солями:
H2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2HCl
SO42– + Ba2+ → BaSO4
5) С металлами (левее водорода):
2HCl + Fe → FeCl2 + H2↑
Практическое значение:
В химической промышленности:
1) H2SO4 – уровень развития химической промышленности;
2) красители;
3) минеральные удобрения;
4) очистка нефтепродуктов;
5) получение взрывчатых веществ (H2SO4 и HNO3), получение искусственного шёлка (ацетаты), глюкозы, сахарозы, солей и др.
Билет 14(2)
Полимеры. Пластмассы: термопласты и реактопласты, их представители и применение в вашей профессии.
Полимеры - это высокомолекулярные соединения молекулы которых (макромолекулы) состоят из большого числа повторяющихся звеньев (мономеров), соединенных между собой химическими связями.
Примеры: полиэтилен [-CH2-CH2]n
стирол [-CH-CH2-]n
|
C6H6
полиакрилонитрил [-CH2-CH(CN)-]n
полиэтилентерефталат [-(OC)C6H4)(CO)OCH2CH2-]n
Пластмассы - конструкционные материалы, содержащие полимер, который при формировании изделия находится в вязкотекучем состоянии, а при его эксплуатации в стеклообразном
Пластмассы
Реактопласты или т ермореактивные — полимеры, которые при повышенной температуре не размягчаются и не плавятся, называются термореактивными. (фенолформальдегидные смолы: текстолит, волокнит и др) | Термопласты — вещества способные изменять форму в нагретом состоянии и сохранять её после охлаждения (полиэтилен -[С2H4-]n полипропилен, тефлон (-CF2-CF2-)n) |
Полимеры получают двумя способами:
1) Реакция полимеризации — образование более сложной молекулы за счет раскрытия двойных связей
t, p, кат-р
CH2=CH2+CH2=CH2+...—-> [-CH2-CH2-]n
2)Реакция поликонденсации- образование более сложной молекулы при взаимодействии молекул мономеров по их функциональным группам с отщеплением низкомолекулярных веществ, например H2O
t,кат. полимер «капрон»
n H2N-(CH2)5-COOH —-> (-NH-(CH2)5-C-)n +nH2O
||
6-аминокапроновая к-та O
Билет №15 (1)