Г) при перпендикулярном перекрывании p, d, и f -атомных орбиталей, соединяющих центры ядер атомов

Тестовые вопросы для самостоятельной работы студентов по обшей и неорганической химии

Строение атома

1. Современная модель строения атома называется:

А) квантово-механической; б) планетарной; в) ядерной; г) квантовой.

2. Главное квантовое число характеризует:

а) форму электронного облака;

б) размер электронного облака;

в) ориентацию электронного облака в пространстве;

г) собственное движение электрона.

3. Согласно принципу минимальной энергии:

а) электроны заполняют энергетические уровни, подуровни в порядке уменьшения их энергий;

б) электроны заполняют энергетические уровни, подуровни в порядке увеличения их энергий;

в) в атоме не может быть даже двух электронов с одинаковым набором всех четырех квантовых чисел;

г) спин в подуровне должен быть максимальным.

4. Электронная конфигурация валентного уровня для элемента Cr:

а) 4s²3d⁴4p⁰; б) 5s²4d⁴5p⁰; в) 5s¹4d⁵5p⁰; г) 4s¹3d⁵4p⁰.

5. Электрон – это:

   а) сложная частица, обладающая механическими свойствами;

   б) сложная частица, обладающая квантовыми свойствами;

   в) сложная частица, обладающая квантово-механическими свойствами;

   г) простейшая частица, обладающая механическими свойствами.

6. Орбитальное квантовое число характеризует:

   а) форму электронного облака;

б) размер электронного облака;

в) ориентацию электронного облака в пространстве;

г) собственное движение электрона.

7. Согласно принципу Паули:

а) электроны заполняют энергетические уровни, подуровни в порядке уменьшения их энергий;

б) электроны заполняют энергетические уровни, подуровни в порядке увеличения их энергий;

в) в атоме не может быть даже двух электронов с одинаковым набором всех четырех квантовых чисел;

г) спин в подуровне должен быть максимальным.

8. Электронная конфигурация валентного уровня для элемента Cu:

а) 4s¹3d¹⁰4p⁰; б) 5s¹4d¹⁰5p⁰; в) 5s²4d⁹5p⁰; г) 4s²3d⁹4p⁰.

9. Решением уравнения Шредингера является:

а) главное квантовое число; б) внутренняя энергия;

в) волновая функция Y; г) орбитальное квантовое число.

10. Магнитное квантовое число характеризует:

а) форму электронного облака;

б) размер электронного облака;

в) ориентацию электронного облака в пространстве;

г) собственное движение электрона.

11. Согласно правилу Гунда:

а) спин в подуровне должен быть минимальным;

б) электроны заполняют энергетические уровни, подуровни в порядке увеличения их энергий;

в) в атоме не может быть даже двух электронов с одинаковым набором всех четырех квантовых чисел;

г) спин в подуровне должен быть максимальным.

12. Электронная конфигурация валентного уровня для элемента Fe:

а) 4s¹3d⁷4p⁰; б) 5s¹4d¹⁰5p⁰; в) 5s²4d⁶5p⁰; г) 4s²3d⁶4p⁰.

      13. Волновая функция Y есть функция от:

а) главного и орбитального квантовых чисел;

б) главного, орбитального, магнитного и спинового квантовых чисел;

в) главного, орбитального и спинового квантовых чисел;

г) главного, орбитального и магнитного квантовых чисел.

14. Спиновое квантовое число характеризует:

а) форму электронного облака;

б) размер электронного облака;

в) ориентацию электронного облака в пространстве;

г) собственное движение электрона.

15. Если n=3, то l будет принимать значения:  а) 0,1,2; б) 0,1; в) 1,2; г) 0,2.

16. Электронная конфигурация валентного уровня для элемента As:

а) 4s²3d¹⁰4p³; б) 5s²4d¹⁰5p⁴; в) 5s²4d¹⁰5p³; г) 4s²3d¹⁰4p⁴.

17. Электронное облако – это:

а) область, в которой вероятность пребывания электрона ~95%;

б) область, в которой вероятность пребывания электрона ~50%;

в) место в атоме, где вероятность пребывания электрона ~95%;

г) место в атоме, где вероятность пребывания электрона ~50%.

18. р – Атомная орбиталь имеет:

а) пять ориентаций в пространстве;

б) семь ориентаций в пространстве;

в) три ориентации в пространстве;

г) одну ориентацию в пространстве.

19. Если l=3, то это:  а) s – атомная орбиталь; б) f– атомная орбиталь;  

                                  в) d– атомная орбиталь; г) p– атомная орбиталь.

20. Электронная конфигурация валентного уровня для элемента S:

а) 2s²2p⁴2d⁰; б) 3s²3p⁴3d⁰; в) 5s²5p⁴5d⁰; г) 4s²4p⁴4d⁰.

 

 

Химическая связь

1. Ковалентная химическая связь– это:

а) связь, образованная при перекрывании электронных облаков двух взаимодействующих атомов и обобществления электронов;

    б) связь между ионами;

    в) связь между атомами в металле;

Г) связь, возникающая при электростатическом притяжении обедненного электронной плотностью атомом водорода и более электроотрицательным атомом.

2. Сигма (s -) – ковалентная связь образуется:

а) при параллельном перекрывании атомных орбиталей любой симметрии, соединяющих центры ядер атомов;

б) при перекрывании атомных орбиталей любой симметрии на линии, соединяющей центры ядер атомов;

в) при перекрывании атомных орбиталей любой симметрии над линией, соединяющей центры ядер атомов;

Г) при перпендикулярном перекрывании атомных орбиталей любой симметрии, соединяющих центры ядер атомов.

3. Гибридизация – это явление выравнивания:

а) разных по форме и энергии атомных орбиталей;

б) близких по энергии атомных орбиталей;

в) разных по форме атомных орбиталей;

г) близких по форме и энергии атомных орбиталей.

4. Насыщаемость ковалентной связи:

а) это способность атома использовать все свои неспаренные электроны;

б) это способность атома использовать все свои вакантные атомные орбитали;

   в) это способность атома использовать все свои неподеленные электронные пары;

г) это способность атома использовать все свои валентные возможности.

5. Ионная химическая связь– это:

а) связь, образованная при перекрывании электронных облаков двух взаимодействующих атомов и обобществления электронов;

    б) связь между ионами;

    в) связь между атомами в металле;

Г) связь, возникающая при электростатическом притяжении обедненного электронной плотностью атомом водорода и более электроотрицательным атомом.

6. Пи ( p-)– ковалентная связь образуется:

а) при параллельном перекрывании p, d, и f -атомных орбиталей, соединяющих центры ядер атомов;

б) при перекрывании p, d, и f -атомных орбиталей на линии, соединяющей центры ядер атомов;

в) при перекрывании p, d, и f -атомных орбиталей над линией, соединяющей центры ядер атомов;

г) при перпендикулярном перекрывании p, d, и f -атомных орбиталей, соединяющих центры ядер атомов.

7. Октаэдрическая структура соответствует типу гибридизации:

а) sp³d²; б) sp; в) sp³; г) sp².

8. Ковалентная связь будет самой прочной:

а) чем больше Е_связи и короче l_связи ;

б) чем больше Е_связи и больше l_связи ;

   в) чем меньше Е_связи и больше l_связи ;

  г) чем меньше Е_связи и короче l_связи .

9. Водородная химическая связь– это:

а) связь, образованная при перекрывании электронных облаков двух взаимодействующих атомов и обобществления электронов;

    б) связь между ионами;

    в) связь между атомами в металле;