А) 1 л раствора; б) 1 л растворителя; в) 100 г растворител;, г) 100 г раствора

14. Растворение твердых веществ с ионной кристаллической решеткой сопровождается:

а) DH > 0; б) DН < 0; в) DН = 0; г) DН неизменно.

15. Осмос – это::

  а) самопроизвольное проникновение преимущественно растворителя через полупроницаемую мембрану;    

 б) самопроизвольное проникновение только растворителя через полупроницаемую мембрану;

 в) несамопроизвольное проникновение растворителя через полупроницаемую мембрану;          

 г) проникновение вещества из раствора с большей концентрацией в раствор с меньшей концентрацией.

16. Какое вещество не является слабым электролитом:

а) CuSO₄; б) Н₂SO₃; в) Аl(OH)₃; г) HF.

17. Степень диссоциации рассчитывается по формуле:

а) j = a^¢/a; б) a = N/ N^¢; в) a = N^¢/N; г) a = N^¢_*N.

18. Аммиак (NH₃) является основанием с точки зрения теории:

А) Аррениуса; б) Льюиса; в) Дебая - Хюккеля; г) Бренстеда - Лоури.

19. Математическое выражение закона разбавления Оствальда:

а) a = Ö К_дис/с; б) a = К_дис*с; в) 1/a = К_дис*с; г) a = Ö с/ К_дис.

20. Растворимость газов в жидкости в присутствии электролита:

А) увеличивается, а потом уменьшается; б) увеличивается; в) уменьшается; г) не изменяется.

9. Если рОН равно 3, то рН равен:           а) 9;               б) 5;           в) 4;           г) 11.

10. Нормальная концентрация – это количество моль-эквивалентов растворенного вещества в:

А) 1 л раствора;  б) 1 л растворителя;  в) 100 г растворителя;  г) 100 г раствора.

14. Растворение твердых веществ с молекулярной кристаллической решеткой в жидкости происходит

   самопроизвольно:  а) при повышении температуры; б) при неизменной температуре;  

                                    в) при низких температурах;       г) не зависит от температуры.

15. Закон Вант – Гоффа выражается формулой: а) p = СRT ;     б) p = С / RT ;

                                                                                  в) p / T = С / R ; г) p = T / RС.

 16. Какое вещество не является сильным электролитом: а) Mg(NO₃)₂; б) MgCl₂; в) Mg(OH)₂; г) Mg(OH)Cl.

 17. Степень диссоциации – это характеристика:

а) неэлектролитов;                            б) электролитов;   

в) только неорганических веществ; г) только органических веществ.

 18. Хлорид алюминия (AlCl₃) является кислотой с точки зрения теории:

а) Аррениуса; б) Бренстеда - Лоури; в) Дебая - Хюккеля; г) Льюиса.

 19. Формула для расчета активности ионов имеет выражение:

а) а = g_*с; б) а = g / с; в) а = с / g; г) а = J_*g_*с.

 20. Растворимость газов в жидкости зависит по закону Генри:

а) от парциального давления газа; б) от общего давления системы;  

в) от массы растворенного газ;   г) от объема раствора.

 

 

4. Если рН равно 11, то рОН равен:           а) 9;                    б) 5;           в) 4;           г) 3.

5. Нормальная концентрация – это:     а) n_э/V_р-ра;    б) n_э/V_р-ля;      в) n/V_р-ра;          г) m/V_р-ра.

14. Растворение веществ с полярными связями в жидкости происходит самопроизвольно:

А) при повышении температуры; б) при неизменной температуре  

В) при низких температурах;       г) не зависит от температуры.

15. Осмотическое давление в растворах электролитов:

а) увеличивается;                      б) остается постоянным;

в) не изменяется;                      г) сначала увеличивается, а затем уменьшается.

16. Какое вещество не является слабым электролитом:    а)H₂S; б) HF; в) HNO₂;      г) НCl.

17. Какое из предложенных выражений не относится к процессу диссоциации слабых электролитов:

 а) протекает при наличии электрического тока; б) характеризуется равновесием;    

 в) может протекать в несколько стадий;           г) является самопроизвольным процессом.

18. Вода - это:     а) слабая кислота; б) амфолит; в) слабое основание; г) неэлектролит.

19. Активность ионов не зависит от:

  а) давления; б) концентрации; в) природы электролита; г) температуры.

20. Влияние электролитов на растворимость газов в жидкости описывается законом:

 а) Дальтона; б) Генри;    в) Сеченова;   г) Оствальда.

9. Если рН равно 1, то рОН равен:           а)13;              б) 15;         в) 9; г) 11.

14. Растворение - это:

а) сложный физический процесс;                                          б) сложный химический процесс;    

в) не является физико – химическим процессом;          г) сложный физико - химический процесс..

15. Причиной осмоса является:

а) равенство концентраций растворенного вещества;    

 б) равенство концентраций растворителя;

в) разница в концентрациях растворенного вещества или растворителя,          

г) разница в давлении растворенного вещества или растворителя.

 16. Какое вещество не является слабым электролитом:    а) HF; б) Н₂СO₃; в) Аl(OH)₃;       г) HJ.

 17. Выражение для константы диссоциации уксусной кислоты:

а) К_дис= [ CH₃COO ^-]_*[H⁺]; б) К_дис= [CH₃COOH]   ;   в) К_дис= [CH₃COOH]_* [CH₃COO^-]_*[H⁺];      

               [CH₃COOH]                       [CH₃COO^-]_*[H⁺]

г) К_дис= [ CH₃COO ^-]_*[H⁺]

 18. Гидроксид магния (Mg(OH)₂) является основанием с точки зрения теории:

а) Бренстеда - Лоури; б) Льюиса;  в) Дебая - Хюккеля;   г) Аррениуса.

 19. В уравнении а = g_*с, g - это:   а) ионная сила раствора;         б) константа активности;

                                                      в) коэффициент активности; г)коэффициент диссоциации.

 20. Растворимость газов в жидкости с увеличением давления:

а) увеличивается, а потом уменьшается; б) увеличивается; в) уменьшается; г) не изменяется.

 

9. Если рН равно 4, то рОН равен:        а)11;     б) 5; в) 9; г) 10.

 

   

 14. Растворение веществ с неполярными связями в жидкости сопровождается:

  а) DH > 0; б) DН < 0; в) DН = 0; г) DН неизменно.

15. Закон Вант – Гоффа для растворов электролитов выражается формулой:

а) p = g СRT ; б) p = i СRT ;; в) p / i = С RТ ; г) p = i T / RС.

 16. Какое вещество не является сильным электролитом:   а) CuSO_4*5H₂O; б) НСlO₄; в) CsOH; г) H₂SO₃.

 17. Степень диссоциации слабого электролита с разбавлением:

 а) увеличивается, а потом уменьшается; б) увеличивается; в) уменьшается; г) не изменяется.

 18. NH₄⁺ является:

  а) кислотой по теории Аррениуса;            б) кислотой по теории Льюиса;

  в) кислотой по теории Дебая - Хюккеля;  г) кислотой по теории Бренстеда - Лоури.

 19. Активность ионов зависит от:

а) давления; б) концентрации; в) скорости растворения; г)коэффициента растворимости.

 20. Парциальное давление газа - это:

а) доля от онкотического давления системы; б) доля от осмотического давления системы;

в) общее давление системы;                             г) доля давления от общего давления смеси.

Термодинамика и кинетика

2. Энергия взаимодействия в любой изолированной системе:

а) уменьшается, б) увеличивается, в) остается постоянной,      г) стремиться к нулю.

9. Если ∆ Н растворения больше нуля - это процесс:

А) эндотермический; б) экзотермический; в) изотермический; г) изохорный.

1. Открытой термодинамической системой называется:

а) система обменивается с окружающей средой массой;

б) система обменивается с окружающей средой энергией;

в) система обменивается с окружающей средой массой и энергией;