Характеристика металлов II группы главной подгруппы. Кальций. Характеристика химического элемента. Характеристика простого вещества

Свойства. Соединения. Применение.

Ответьте на вопросы и выполните упражнения.

1. Характеристика химического элемента.

2.Составьте уравнения реакций, в которых кальций проявляет общие со всеми металлами свойства (HCl, S, H₂,  H₂O, Cl₂,O₂). Объясните их с помощью понятий об окислении- восстановлении.

3.Составьте уравнения реакций, характерные для оксида и гидроксида кальция.

4.Напишите ионные уравнения реакций между: а) оксидом кальция и оксидом углерода(IV), б) хлоридом кальция и нитратом серебра, в) гидрокарбонатом  кальция и карбонатом натрия, г) карбонатом  кальция и хлороводородной кислотой.

5. Составьте уравнения реакций получения металлического кальция электролизом из расплава хлорида  кальция.

6.Физические свойства кальция.

7. Расставьте коэффициенты в окислительно- восстановительной реакции:

 Са + HNO₃= Са(NO₃)₂ + NO + H₂O

8.Назовите вещества и их классификацию: СаO_, Са(OН)₂, СаCl_2, СаCO_3, СаSO₄ • 2H₂O

9.Напишите формулы гипса: природного, жженого, безводного.

10.Применение свинцово- кальциевых сплавов.