Задача 1. Вычислить массу кислорода, выделившейся в результате разложения порции воды массой 9 г.
Дано: m(Н2О) = 9г | Решение: 1) Записать уравнение реакции, расставить коэффициенты: 2Н2О = 2Н2 + О2 2) над формулами веществ указать массу известного ве вещества, за х обозначить неизвестное. По стехиометрическим коэффициентам определить ве количества вещества, найти молярную массу и массу вещества. 9 г х г 2Н2О = 2Н2 + О2 n=2 моль n=1 моль М=18 г/моль М=32 г/моль m=2·18 =36 г m=1·32 =32 г 3) вычислить массу вещества, которую требуется найти, составив пропорцию: 9г хг –– = ––, хг = 9 · 32/36 = 8г 36г 32 г 4) записать ответ: Ответ: m(О2) = 8 г |
Найти: m(О2) = г |
Задача 2. Вычислить объем кислорода (н. у.), выделившейся в результате разложения порции воды массой 9 г.
Дано: m(Н2О)=9г Vm=22,4л/моль | Решение:
найти количество вещества, масса которого дана в у условии задачи:
М(Н2О)=1 8 г/моль 1) записать уравнение реакции, уровнять и обозначить к количество известных и неизвестных веществ: 0,5 моль х моль 2Н2О = 2Н2 + О2 2 моль 1 моль 3) вычислить количество вещества, массу которого р требуется найти, составив пропорцию: = , откуда х = 0,25 моль, следовательно, n(O2) = 0,25моль 4)найти объем вещества, который требуется вычислить: V(02)=n(02)∙ Vm V(O2)=0,25моль∙ 22,4л/моль=5,6 л 5 5) записать ответ. Ответ: V(O2) = 5,6 л (н. у.) | ||
Найти: V(О2) = л (н.у.) |
Контрольные задания № 2
Тема: «Основные законы химии»
Задание 1. Рассчитать по химическим формулам.
Задание 2. Вычислить по уравнению реакции.
Варианты заданий
№ варианта | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 |
Задание 1 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 |
Задание 2 | 60 | 59 | 58 | 57 | 56 | 55 | 54 | 53 | 52 | 51 | 50 | 49 | 48 | 47 | 46 |
№ варианта | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 | 26 | 27 | 28 | 29 | 30 |
Задание 1 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 | 26 | 27 | 28 | 29 | 30 |
Задание 2 | 31 | 32 | 33 | 34 | 35 | 36 | 37 | 38 | 39 | 40 | 41 | 42 | 43 | 44 | 45 |
1. Найти массовые доли химических элементов в сульфате алюминия (Al2(SO4)3).
2. Вычислите массовые доли элементов в молекуле серной кислоты H2SO4.
3. Вычислите массовые доли элементов в молекуле оксида железа (III) Fe2O3.
4. Вычислите массовые доли элементов в гидроксиде натрия NaOH.
5. Определить массовые доли элементов в оксиде железа(III) Fe2O3.
6. Определите простейшую формулу соединения калия с марганцем и кислородом, если массовые доли элементов в этом веществе составляют соответственно 24,7, 34,8 и 40,5%..
|
|
7. Определить химическую формулу соединения, имеющего состав: натрий – 27,06%; азот – 16,47 %; кислород – 57,47%.
8. Вычислите массовую долю кислорода в карбонате кальция СаСО3.
9. Элементный состав вещества следующий: массовая доля элемента железа 0,7241 (или 72,41 %), массовая доля кислорода 0,2759 (или 27,59 %). Выведите химическую формулу.
10. Анализ газа показал, что соединение содержит 5,9% H2 и 94,1% S; масса 1л этого газа равна 1,52г (н.у.) Какой это газ?
11. Вещество содержит 11,3% углерода, 43,4 % натрия и 45,3% кислорода. Определите формулу.
12. Определите формулу вещества, имеющего состав: 87,5% азота, 12,5% водорода. Относительная молекулярная масса вещества – 32.
13. Какова формула соединения, в котором массовая доля калия составляет 56,5%, углерода – 8,7%, кислорода – 34,8%.
14. Найти простейшую формулу оксида хрома, содержащего 68,4 % хрома.
15. Какова формула кристаллогидрата, содержащего Mg – 9,8 %, S – 13 %, О – 26 %, Н2О – 51,2%.
16. Определить формулу вещества, в состав которого входит 40% серы и 60 % кислорода. Относительная молекулярная масса вещества 80.
17. Какова простейшая формула вещества, в котором массовые доли серы, железа и кислорода равны соответственно 24, 28 и 48 %
18. Найти простейшую формулу вещества, имеющего следующий состав: сера 50%, кислород 50%.
19. Найти простейшую формулу вещества, имеющего следующий состав: алюминий 75%, углерод 25%.
20. Определить формулу вещества, имеющего следующий состав: калий 70,9%; кислород 29,1% и относительную молекулярную массу 110.
21. Выведите простейшую формулу вещества, содержащего азот – 63,64% и кислород – 36,36%
22. Найти формулу гипосульфита натрия, если состав этого соединения следующий: Na – 29,1%, S – 40,5%, О – 27%.
23. Выведите формулу минерала, содержащего ZnO – 73% и SiO2 – 30,4%.
24. Определите химическую формулу оксида марганца, если он содержит 63,2% Mn и О. 36,8%.
25. Рассчитайте массовые доли в процентах каждого элемента в фосфорной кислоте.
26. Известно, что вещество состоит из 0,4 (40%) массовых долей кальция Са, 0,12 (12%) массовых долей углерода С и 0,48 (48%) массовых долей кислорода О. Вывести химическую формулу этого вещества.
27. Два оксида азота имеют один и тот же состав:N- 30,43%,кислород – 69,57%. Относительная плотность их по водороду а)23, б) 46. Выведите формулы этих соединений.
28. Вычислите процентное содержание воды в кристаллогидратах: а) Na2SO4 ∙ 10H2O б) MgSO4 ∙ 7H2O.
29. Выведите формулу кристаллогидрата следующего состава: Na – 14,28%, S– 9,95% О – 69,50, Н – 6,27%.
30. Установите истинную формулу вещества по следующим экспериментальным данным: С – 27,27%, О – 72,785, Dвозд = 1,52.
31. Сколько граммов соляной кислоты HCl может вступить во взаимодействие с магнием массой 4,8 г
32. Какое количество вещества ортофосфорной кислоты можно получить при нагревании 28,7г оксида фосфора (V) с водой?
33. Какую массу фосфора надо сжечь для получения оксида фосфора (V) массой 7,1 г?
34. При взаимодействии гидроксида натрия и углекислым газом образовался 21 г гидрокарбоната натрия NaHCO3. Сколько граммов NaOH для этого потребовалось.
35. Сколько граммов оксида алюминия образуется при восстановлении алюминием оксида железа (III) Fe2O3 массой 800 г
36. Сколько граммов карбоната кальция СаСО3 потребуется для получения 112 л СО2 при действии HCl на СаСО3
37. Какой объем водорода выделится при взаимодействии 130 г цинка с соляной кислотой по уравнению Zn+2HCl = ZnCl2+H2?
38. При разложении какой массы воды получается 4 г кислорода?
39. Сколько граммов соляной кислоты HCl может вступить во взаимодействие с 4,8 г магния?