Тема № 5: реакции ионного обмена

Реакции ионного обмена - это реакции взаимодействия между ионами в водных растворах электролитов. Если при этом образуется новое вещество в виде осадка, газа или слабого электролита, то такие реакции можно считать необратимыми, их следует записывать ионно-молекулярными уравнениями.

Ионы – это положительно или отрицательно заряженные частицы.

При написании ионных уравнений следует обязательно руководствоваться таблицей растворимости кислот, оснований и солей в воде.

Правила составления ионных уравнений реакций:

1. Составить уравнение реакции и расставить коэффициенты;

2. Пользуясь таблицей растворимости определить растворимые (р) и нерастворимые (н) вещества. Исключение – гидроксид кальция Ca(OH)₂, который, хотя и обозначен буквой «м», все же в водном растворе хорошо диссоциирует на ионы.

3. Нерастворимые в воде соединения (простые вещества, оксиды, некоторые кислоты, основания и соли) не диссоциируют.

4. Для обозначения осадка используем знак ↓, для газа ↑.

5. Записать растворимые вещества в виде ионов, нерастворимые в виде молекул

6. Сократить в уравнении одинаковые ионы до знака «равно» и после него. Записать сокращенное ионное уравнение.

Пример 1: реакция с образованием осадка.

1) Записать или составить молекулярное уравнение реакции, уравнять.

MgCl₂ + 2AgNO₃ = 2AgCl ↓ + Mg(NO₃)₂

2) Определить растворимость каждого из веществ с помощью таблицы растворимости:

MgCl₂ + 2AgNO₃ = 2AgCl ↓ + Mg(NO₃)₂

р р н р

3) записать полное ионное уравнение реакции

Mg²⁺ + 2Cl^-+ 2Ag⁺ + 2NO^3- = 2AgCl¯↓ + Mg²⁺ + 2NO^3-