Предложенная Э. Резерфордом в 1911 году ядерная (планетарная) модель строения атома сводится к следующим положениям:
- атом состоит из положительно заряженного ядра и движущихся вокруг него электронов;
- более 99,96 % массы атома сосредоточено в его ядре;
- диаметр ядра примерно в сто тысяч раз меньше диаметра самого атома.
Согласно этой модели можно дать следующее определение атома:
Атом — электронейтральная частица, состоящая из положительно заряженного ядра и отрицательно заряженных электронов.
Ядро атома состоит из элементарных частиц: протонов и нейтронов. Протоны и нейтроны имеют общее название нуклоны (ядерные частицы).
Протон ( p ) — частица, имеющая заряд +1 и относительную массу, равную 1.
Нейтрон ( n ) — частица без заряда с относительной массой 1.
К элементарным частицам относятся также электроны (e), которые образуют электронную оболочку атома.
Протоны и нейтроны имеют одинаковую массу. Масса электрона составляет 11840 массы протона и нейтрона. Поэтому основная масса атома сосредоточена в его ядре.
|
|
Протон имеет положительный заряд +1. Заряд электрона — отрицательный и по величине равен заряду протона: –1.
Частицы | Обозначения | Относительная масса | Относительный заряд |
Протон | p | 1 | +1 |
Нейтрон | n | 1 | 0 |
Электрон | e | 1/1840 | –1 |
Установлено, что число протонов в ядре равно порядковому номеру элемента в Периодической таблице.
Заряд ядра определяется числом протонов в нём. Значит, заряд ядра тоже равен порядковому номеру элемента.
Атом — электронейтральная частица, поэтому число электронов в нём равно числу протонов.
Обрати внимание!
Порядковый номер элемента = заряд ядра атома = число протонов в ядре = число электронов в атоме.
Водород — элемент № 1. Заряд ядра его атома равен +1. В ядре находится один протон, а в электронной оболочке — один электрон.
Углерод — элемент № 6. Заряд ядра его атома равен +6, в нём — 6 протонов. В атоме содержится 6 электронов с общим зарядом –6.
Обрати внимание!
Заряд ядра — главная характеристика атома.
Изучение строения атомных ядер привело к уточнению формулировки периодического закона. Современная формулировка звучит следующим образом:
cвойства химических элементов и образуемых ими простых и сложных веществ находятся в периодической зависимости от величин зарядов ядер их атомов.
Число нейтронов в атоме. Изотопы
Число нейтронов в атоме
Мы знаем, что масса атома определяется массой ядра. Ядро состоит из протонов и нейтронов, относительные массы которых равны 1. Масса ядра равна сумме масс протонов и нейтронов. Число протонов определяем по порядковому номеру элемента. Значит, число нейтронов в ядре можно найти, если от относительной атомной массы отнять порядковый номер.
|
|
Пример:
Фтор — элемент № 9. Его относительная атомная масса равна 19.
В ядре атома фтора — 9 протонов и 19 – 9 = 10 нейтронов.