2020-05-13
101
| Понятие (см. стр. 12) |
| Получение: 1) Взаимодействие металлов с азотной кислотой: Zn + 4HNO3(конц.) → Zn(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O 2) Взаимодействие оксидов металлов с азотной кислотой: ZnO + 2HNO3 → Zn(NO3)2 + H2O 3)Взаимодействие гидроксидов металлов с азотной кислотой: Zn(OH)2 + 2HNO3 → Zn(NO3)2 + 2H2O 4) Обменными реакциями двух солей (в результате реакции должен образовываться осадок): (NН4)2SO4 + Вa(NO3)2 → ВaSO4↓+ 2NH4NO3 Cu(NO3)2 + Na2S → 2NaNO3 + CuS↓ |
| Физические свойства: Все нитраты – твердые кристаллические вещества. Окрашены в различные цвета. Все нитраты хорошо растворимы в воде. |
Химические свойства:
1) С кислотами: NaNO3 + H2SO4  NaHSO4 + HNO3
2) Со щелочами: Mg(NO3)2 + 2NaOH → Mg(OH)2↓ + 2NaNO3
3) C другими солями: Zn(NO3)2 + Na2S → ZnS↓ + 2NaNO3
4) C более активными металлами: 2AgNO3 + Cu → Cu(NO3)2 + 2Ag↓
5) Разложение нитратов проходит по трем основным схемам, это зависит от активности металла:
а) если металл стоит в ряду активности до Mg(кроме Li):
MetNO3 MetNO2 + О2↑
2NaNO3 2NaNO2 + О2↑
б) если металл стоит в ряду активности от Mg до Cu и Li:
MetNO3 MetO + NO2↑ + О2↑
2Cu(NO3)2 2CuO + 4NO2↑ + О2↑
4LiNO3 2Li2O + 4NO2↑ + О2↑
в) если металл стоит в ряду активности после Cu:
MetNO3 Met + NO2↑ + О2↑
2AgNO3 2Ag + 2NO2↑ + О2↑
|
| Применение: 1) Техническое название нитратов – селитры (см. стр. 12). 2) Многие нитраты являются минеральными удобрениями (см. стр. 13). 3) КNO3 – для получения черного пороха (в смеси с углем и серой). 4) AgNO3 («ляпис») – для получения серебра, а также в медицине. |
