Примеры решения типовых задач

Пример 1.  Приготовить 1,5 кг 15%-ного раствора хлорида натрия.

Решение. Для расчета используется формула (14):

;      отсюда,   кг,

тогда воды нужно взять 1,5 кг – 0,2 кг = 1,3 кг.

Пример 2.   Приготовить 2 кг 10%-ного раствора Na₂SO₄ из Na₂SO₄·10H₂O.

Решение. Молярная масса Na₂SO₄ равна 142 г/моль, а Na₂SO₄·10H₂O  – 322 г/моль.

Рассчитываем массу безводной  соли,  необходимую для приготовления 2 кг 10%-ного раствора:

;    отсюда,   г.

Следовательно, нужно взять 200 г безводной соли. Количество десятиводной соли находится из расчета:

;  г.

Воды в этом случае нужно взять: 2000 г – 454 г = 1546 г.

 

Пример 3.   Приготовить 2 л  5%-ного раствора сульфата аммония из 20%-ного раствора.

Решение. По химическому справочнику находим плотность 5%-ного раствора сульфата аммония, которая равна 1,03 г/см³. Следовательно, масса 2 л указанного раствора будет равна 1,03·2000=2060,00 г. В этом количестве должно содержаться сульфата аммония:

 г.

Далее рассчитываем, сколько нужно взять 20%-ного раствора, чтобы получилось 2 л 5%-ного раствора:

  г.

Полученная масса раствора пересчитывается на его объем:

;   мл.

Учитывая, что при отмеривании могут произойти потери, берется 464 мл и доводится до 2 л, т.е. необходимо добавить 2000-464=1536 мл воды.

Пример 4.   Приготовить 1 л 0,1М раствора нитрата серебра.

Решение. Рассчитываем молярную массу нитрата серебра:

М(AgNO₃)=Ar(Ag)+Ar(N)+3Ar(O)= 108+14+3·16=170 г/моль.

Следовательно, для приготовления 1 л 0,1М раствора необходимо взять соли:   г.

Пример 5.   Приготовить 100 мл 0,1 н. раствора гидроксида натрия.

Решение.  Молярная масса гидроксида натрия равна 40 г/моль. Следовательно, для приготовления 100 мл 0,1 н. раствора нужно взять щелочи:   г.

 

Пример 6. Вычислите жесткость воды, зная, что в 500 л ee содержится 202,5 г гидрокарбоната кальция.

Решение. В 1 л воды содержится 202,5:500=0,405 г Са(НСО₃)₂. Это составляет 0,405:81=0,005 эквивалентных масс или 5 мэкв/л (81 г/моль - эквивалентная масса Са(НСО₃)₂). Следовательно, жесткость воды 5 мэкв/л.

 

Пример 7. Сколько граммов CaSO₄ содержится в 1 м³ воды, если ее жесткость, обусловленная присутствием этой соли, равна 4 мэкв/л?

Решение. Молярная масса CaSO₄  равна 136,14 г/моль; эквивалентная масса равна 136,14: 2=68,07 г/моль. В 1 м³ воды жесткостью 4 мэкв/л содержится 4·1000 = 4000   мэкв или  4000·68,07 = 272280 мг = 272,280 г сульфата кальция.

 

Пример 8. Какую массу соды надо добавить к 500 л воды, чтобы устранить ее жесткость, равную 5 мэкв/л?

Решение. В 500 л воды содержится 500·5=2500 мэкв солей, обусловливающих жесткость воды. Для устранения жесткости следует прибавить 2500·53=132500 мг = 132,5 г соды (53 г/моль - эквивалентная масса Na₂CO₃).