3. Составьте схему концентрационного гальванического элемента из цинковых пластин, погруженных в 0,1М и 1 М растворы сульфата цинка. Рассчитайте его ЭДС.
4. Каков титр 1 н НС1?
5. Вычислить эквивалент элемента, 0,5 г которого вытеснили при н.у. 189 мл водорода.
6. Составьте схему электролиза водного раствора нитрата серебра с растворимым и нерастворимым анодом.
БИЛЕТ № 19
1. Сколько литров водорода (н.у.) потребуется для восстановления 112 г оксида металла, содержащего 71,43% металла? Каков эквивалент металла?
Рассчитать тепловой эффект реакции горения этилового спирта при температуре 500 К
3. При взаимодействии цинка с сероводородом выделилось 5,33 ккал тепла. Какой объем водорода образовался?
4. Возможно ли получить бензол по реакции
6СО 2,г + 15 Н 2,г = С6Н 6, г + 12Н2О г
(Использовать энергию Гиббса реакции)
5. Запишите электролиз водного раствора фторида цинка с растворимым и нерастворимым анодом.
6. Изобразите схематически гальванический элемент, в котором используется реакция Zn+2 + Mg → Mg+2 + Zn
|
|
БИЛЕТ № 20
1. 1 г двухвалентного металла вытесняет (н.у.) 921 мл водорода. Вычислить эквивалент металла.
2. Сколько тепла выделится при реакции горения 100 л СО г до СО 2,г
3. Устойчив ли алюминий в атмосфере кислорода? (Использовать энергию Гиббса реакции)
4. Константа диссоциации угольной кислоты по первой стадии при 50 о С равна 4,90 х 10-7. Рассчитать энергию Гиббса процесса.
5. Изобразите схематически гальванический элемент, в котором используется реакция Cu+2 + Mg → Mg+2 + Cu
6. Запишите электролиз водного раствора хлорида цинка с растворимым и нерастворимым анодом.
БИЛЕТ № 21
1. Сколько эквивалентов серной кислоты содержится в 400 мл 0,5 н раствора?
2. Реакция разложения 1 моля карбоната меди сопровождается поглощением 10,6 ккал тепла. Какой объем углекислого газа при этом выделяется?
3. Возможно ли протекание реакции Fe3O4,кр + 4CO, газ = Fe,кр + 4CO2,газ
(Для расчетов использовать энергию Гиббса).
4. Соединение металла с галогеном содержит 64,5% галогена, оксид этого же металла содержит 15,4% кислорода. Определить эквивалент галогена.
5. Электролиз водного раствора нитрата меди(П) с концентрацией 1 м/л током силой 0,1 А длился 2 час. Масса катода при этом увеличилась на 0,236 г. Как изменится масса катода, если ток будет равен 0,2 А?
Напишите уравнения электродных процессов, если анод изготовлен из
а) углеродного материала и б) из меди.
6. Рассчитать рН 0,00 М раствора HCl/
БИЛЕТ № 22
1. При реакции нейтрализации гидроксида натрия серной кислотой выделяется 60 кДж\г-экв. Сколько тепла выделится, если в реакцию вступает 20 мл 0,1 н раствора гидроксида натрия.
|
|
2. Один грамм некоторого металла соединяется с 1,78 г серы или с 8,89 г брома. Вычислить эквиваленты брома и металла, зная, что эквивалент серы равен 16 г.
3. Какое количество эквивалентов содержится в 300 мл 0,2 М раствора серной кислоты?
4. Возможно ли протекание процесса 3Fe2O3,кр + CO, газ = 2Fe3O4,кр + CO2,газ (Для расчетов использовать энергию Гиббса).
5. При каких значениях энтропии и энтальпии процесс протекает
самопроизвольно?
6. При какой температуре замерзнет 0,1 m раствор глюкозы?
БИЛЕТ № 23
1. При разложении 0,4638 г оксида металла получено 0,4316 г металла. Определить эквивалент металла.
2. Устойчив ли карбид алюминия по отношению к кислороду?
Al4C 3,крист + 6O 2, газ = 2Al2О 3, крист + 3CO 2,газ (Для расчетов использовать энергию Гиббса).
3. Рассчитать тепловой эффект реакции горения бензола в кислороде при
800 К.
4. Сколько эквивалентов соли содержится в 200 мл 0,01 н FeSO 4
5. Рассчитайте изменение энтропии при парообразовании 180 г жидкой воды.
6. Изобразите схематически гальванический элемент, в котором используется реакция Sn+2 + Mg → Mg+2 + Sn
БИЛЕТ № 24
1. Определить эквивалент металла, если его соединение с йодом содержит 94,8% йода. Эквивалент йода равен 127.
2.Рассчитать тепловой эффект реакции горения С3Н6 при температуре
400 К.
3. Возможна ли эксплуатация серебра в атмосфере сероводорода? Ответ подтвердите расчетом.
4.Сколько эквивалентов сульфата цинка содержится в 300 мл 0,1 н раствора сульфата цинка?
Какой газ, в каком количестве и на каком электроде выделится при электролизе водного раствора соли – сульфата цинка, если пропущено электричества 9650 к?
5. Какой из водных растворов замерзнет первым: 0,2 m NaCl или 0,2 m С12H22O11.
6. Ток одной и той же силы проходит через растворы нитрата серебра и сульфата меди. В результате электролиза выделилось0,64 г меди. Найти количество серебра, выделенного за тот же промежуток времени.
БИЛЕТ № 25
1. Одинаковое ли количество частиц содержится в 1 кубометре азота и неона?
2. Рассчитать тепловой эффект реакции С2Н6 + 3,5 О2 = 2СО2 + 2Н2О (ж) при температуре 800 К
3.Вычислить константу равновесия реакции Н2 + J2 =НJ, происходящей в сосуде объемом 2 л, если первоначальные количества веществ были следующие: 0,2 г Н2, 0,127 г J2 и к моменту равновесия прореагировало 20% водорода.
4. Возможно ли протекание реакции?
Cu (тв) + Cl 2 (г) = Cu Cl 2 (тв)
Выразите для данного равновесия константу равновесия.
5. Какой газ, в каком количестве и на каком электроде выделится при электролизе водного раствора соли – сульфата меди, если пропущено электричества 9650 к?
6. Запишите схему электролиза расплава хлорида калия.
БИЛЕТ № 26