Контрольные вопросы и задачи

 

1. Какие дисперсные системы относятся к коллоидным?

2. Какой процесс подразумевают, применяя термин «коагуляция»?

3. Что такое порог коагуляции и защитное число?

4. Как устроена коллоидная мицелла  золя гидроксида железа (III) Fе(ОН)₃, кремневой кислоты Н₂Si0₃, иодида серебра AgI и как называются  ее составные части?

5. Дайте определение электрокинетического потенциала.

 

Работа №  10. Определение  ЭДС элемента Якоби-Даниэля

Цель работы – изучение устройства и принципа действия гальванических элементов − химических источников тока (ХИТ). Знакомство с методом измерения электродных потенциалов и электрохимических характеристик ХИТ. Изучение зависимости потенциалов электро­дов первого рода от концентрации катиона и измерение ЭДС элемента Якоби-Даниэля. Использование результатов электрохимических измерений для расчета термодинамических параметров реакций.

Оборудование

 

1. рН-метр (рН-340) − высокоомный вольтметр для измерения ЭДС.

2. Хлорсеребряный электрод сравнения.

3. Химические стаканы для растворов солей разных концентраций.

4. Электролитический ключ − U-образная стеклянная трубка, заполненная КСl и агар-агаром для увеличения вязкости раствора.

5. Медный и цинковый электроды.

Последовательность выполнения работы

1. Включить рН-метр для прогревания на 10−15 мин.

2. В три стакана налить 1 М; 0,1 М и 0,01 М растворы соли цинка.

3. Составить гальванический элемент из цинкового и хлорсеребряного электрода сравнения (Ag, AgС1|КС1_нас), для чего погрузить цинковый электрод в первый из трёх стаканов, соединить U-образной трубкой электролиты обоих электродов и подсоеди­нить их  к рН-метру.

4. Замерить разность потенциалов данного гальванического элемента. Показания снимать по верхней шкале прибора (описание прибора прилагается).

5. Построить гальванические элементы из цинкового электрода с други­ми концентрациями соли и хлорсеребряного электрода и замерить их разность потенциалов.

6. Такие же измерения провести с медным электродом, помещен­ным в растворы медной соли с разной ее концентрацией и хлорсеребряным электродом.

 

 

7. Составить гальванический элемент из цинкового и медного электродов с 1 М растворами соответствующих электролитов (гальванический элемент Якоби-Даниэля), соединив растворы электролитическим ключом, и замерить разность потенциалов элемента при комнатной температуре.