Понятие о реальном газе. Влияние объема молекул и потенциальной энергии их взаимодействия на давление

Так как в отличие от идеальных в реальных газах нельзя пренебрегать объемом молекул и силами взаимодействия между ними, формулы, полученные для идеальных газов, для расчета реальных газов не применимы.

Уравнения состояния реальных газов (уравнение Ван-дер-Ваальса), изображение в v-p координатах- изотерм Ван-дер-Ваальса.

Уравнение состояния для реального газа ,         (8.1)

где z – безразмерный коэффициент, называемый коэффициентом сжима-емости; z=1+Br+Cr²+Dr³+, где B,C,D - вириальные коэффициенты, учитывающие силы взаимного притяжения и отталкивания. Зависимость z от давления для некоторых газов приведена на рис. 8.1.

Уравнение Ван-дер-Ваальса .                                                                     (8.2)

В этом уравнении состояния поправка  учитывает уменьшение давления из-за взаимного притяжения молекул. Поправка b учитывает конечный объем молекул и силы отталкивания, возникающие между ними.