Переписать конспекты в рабочую тетрадь
Альдегиды
Альдегиды – вещества, содержащие функциональную группу – С ꞊О соединенную с углеводородным радикалом (R) |
Н
(альдегидная группа)
Гомологический ряд альдегидов.
НСОН метан аль, муравьиный альдегид, формальдегид
СН3 – СОН этан аль, уксусный альдегид
СН3 – СН2 – СОН пропан аль, пропионовый альдегид
СН3 – СН2 – СН2 – СОН бутан аль, масляный альдегид
СН3 – СН2 – СН2 – СН2 – СОН пентан аль, валериановый альдегид
Физические свойства альдегидов.
Метаналь – газ без цвета с резким запахом, 40% раствор называется формалином.
Остальные альдегиды – жидкости, высшие альдегиды – твердые вещества.
|
|
Химические свойства альдегидов.
1. Реакция окисления.
а) … с помощью аммиачного раствора оксида серебра (Аg2О)
R – СОН + Аg2О R – СООН + 2Аg
б) … с помощью гидроксида меди (II) Сu(ОН)2
R – СОН + Сu(ОН)2 R – СООН + 2СuОН↓ + Н2О
желтый
2СuОН Сu2О↓ + Н2О
Красный
2. Реакция присоединения водорода.
НСОН +Н2 СН3 – ОН
Применение альдегидов.
Метаналь
1. Для получения фенолформальдегидной смолы, которую применяют для производства пластмасс.
2. 40% раствор метаналя (формалин) применяют в кожевенном призводстве для обработки кожи, в сельском хозяйстве для обработки семян, в биологии для сохранения биологических препаратов.
Этаналь.
1. Для получения уксусной кислоты.
Карбоновые кислоты
Карбоновые кислоты – органические вещества, содержащие одну или несколько карбоксильных групп (– С ꞊ О), соединенных с углеводородным радикалом (R)
|
ОН
(карбоксильная группа)
Одноосновные карбоновые кислоты – одна карбоксильная группа.
Предельные карбоновые кислоты – радикал предельного углеводорода
Предельные одноосновные карбоновые кислоты
Общая формула предельных одноосновных карбоновых кислот R – СООН
Гомологический ряд предельных одноосновных карбоновых кислот.
Н – СООН метан овая, муравьиная кислота
СН3 – СООН этановая, уксусная кислота
СН3 – СН2 – СООН пропан овая, уксусная кислота
|
|
СН3 – СН2 – СН2 – СООН бутан овая, масляная кислота
СН3 – СН2 – СН2 – СН2 – СООН пентан овая, валериановая кислота
СН3 – СН2 – СН2 – СН2 – СН2 – СООН гексан овая, капроновая кислота
Физические свойства.
Низшие карбоновые кислоты (мало атомов С) – жидкости с острым запахом хорошо растворимые в воде, высшие карбоновые кислоты – твердые вещества.
Химические свойства предельных одноосновных карбоновых кислот.
1. Диссоциация в растворах.
СН3 – СООН → СН3 – СОО‾ + Н+
2. С активными металлами (Мg, Zn)
2СН3 СООН + Мg → (СН3 СОО‾)2 Мg + Н2
3. С оксидами металлов
2СН3 СООН + МgО → (СН3 СОО‾)2 Мg + Н2О
4. С основаниями.
2СН3 СООН + 2NaОН → 2СН3СООNa + Н2
5. С солями слабых кислот.
2СН3 СООН + СaСО3 → (СН3 СОО‾)2Сa + СО2 + Н2О
6. Со спиртами (реакция этерификации)
СН3 СООН + НОС2Н5 СН3 – С – – С2Н5 + Н2О
ǁ
О
сложный эфир
Непредельные карбоновые кислоты. Высшие карбоновые кислоты.
СН2 ꞊ СН – СООН акриловая кислота С17Н35СООН стеариновая кислота
С17Н33СООН олеиновая кислота С15Н31СООН паьмитиновая кислота
С17Н31СООН линолевая кислота Двухосноные карбоновые кислоты
НООС – СООН щавелевя кислота
Применение карбоновых кислот.
Муравьиная кислота: как сильный восстановитель, 1,25% раствор (муравьиный спирт) в медицине,сложные эфиры – как растворители и душистые вещества
Уксусная кислота: для синтеза красителей, медикаментов, сложных эфиров, соли этой кислоты – для получения свинцовых белил, свинцовой примочки в медицине.