Типы химических реакций

В реакциях соединения из нескольких исходных веществ образуется одно сложное вещество.     2Mg + O₂ = 2MgO

2Cu + O₂ + H₂O + CO₂ = Cu₂CO₅H₂

Реакции разложения приводят к распаду одного исходного сложного вещества на несколько продуктов.  CaCO₃ = CaO + CO₂

Cu₂CO₅H₂ = 2CuO + H₂O + CO₂

Реакции замещения – это реакции между простым и сложным веществами, протекающие с образованием двух новых веществ – простого и сложного.                    CuSO₄ + Fe = FeSO₄ + Cu

Реакциями обмена называют взаимодействие между двумя сложными веществами, при котором они обмениваются атомами или группами атомов.

FeS + 2HCl = FeCl₂ + H₂S

Многие химические реакции нельзя отнести ни к одному из перечисленных четырех типов. Примером может служить реакция горения метана:        CH₄ + 2O₂ = CO₂ + 2H₂O

Исходные вещества	Одно сложное вещество
	Два сложных вещества
	Два вещества: простое и сложное
	Два или более простых или сложных вещества

Продукты реакции	Одно сложное вещество
	Два сложных вещества
	Два новых вещества: простое и сложное
	Два или более простых или сложных вещества

Схемы реакций

А + В = С

С = А + В

А + ВС = АС + В

АВ + СД = АД + СВ

- Однажды Петя принес из школы модель молекулы углекислого газа. Как только Петя отвернулся, кот Филимон столкнул модель со стола, и она развалилась. На что развалилась модель молекулы углекислого газа?

СО₂ = С + О₂↑

- Один дурной мальчик взял без спросу кусок негашеной извести (СаО) и спрятал его за пазуху. Спасаясь от преследователей, он попал в воду. Известь нагрелась и причинила ему сильные ожоги. Мораль: не следует брать ничего без спросу!

  СаО + Н₂О = Са(ОН)₂

- Если положить в пробирку кусочек мела размером с горошину и накапать в пробирку несколько капель уксусной кислоты, то произойдет реакция:

СаСО₃ + 2СН₃СООН =(СН₃СОО)₂Са + Н₂О + СО₂↑

- Способ получения водорода, открытый в давние времена, используется в лабораториях до сих пор. Для этого в аппарат Киппа загружают палочки, отлитые из цинка, и заливают 20 – процентную серную кислоту:    

Zn + H₂SO₄ =ZnSO₄ + H₂↑

- Чистую азотную кислоту впервые получил немецкий химик Иоганн Рудольф Глаубер действуя на селитру купоросным маслом (концентрированной серной кислотой).

KNO₃ + H₂SO₄ (конц.) = KHSO₄ + HNO₃↑

- Джозеф Пристли выделял кислород (который он именовал «дефлогистированным воздухом»), нагревая оксид ртути:

2HgO = 2Hg + O₂↑

 Для этого в кристаллизатор, наполненный ртутью, он помещал перевернутый вверх дном стеклянный цилиндр с оксидом ртути. Фокусируя с помощью большой линзы солнечные лучи на верхнюю часть цилиндра, ученый наблюдал, как образующаяся ртуть стекала в кристаллизатор, а цилиндр наполнялся бесцветным газом. Позднее Пристли обнаружил, что вместо оксида ртути можно использовать и сурик:

2Pb₃O₄ = 6PbO + O₂↑

- Находясь долгое время на воздухе, медь покрывается пленкой малахита, образующегося по реакции

2Cu + O₂ + H₂O + CO₂ = (CuOH)₂CO₃.

Именно этому веществу обязаны своим цветом бронзовые памятники и старые крыши городов Западной Европы.

- Жилец из квартиры №26 решил помочь освободиться жильцу из квартиры №29 из его хлорида (соединение элемента № 29 с двумя атомами хлора), но сам попал в западню. Почему?

Напишите уравнения реакции, определите тип реакции и поставьте коэффициенты.

- В Цюрихе перед лекцией профессора Вельта один из студентов взял из выставленной банки кусок калия и, тщательно завернув в носовой платок, положил в карман. Во время лекций калий начал реагировать с влажным воздухом. Студент беспокойно завертелся на скамье, затем вдруг вскочил на нее и стремительно вырвал загоревшийся карман вместе с его содержимым.

- В чем дело? – воскликнул испуганный профессор.

- У меня в кармане был кусочек калия, завернутый в тряпочку, ответил дрожащий от страха похититель.

Громовой хохот! Студент пострадал не только от насмешек, но и от ожогов. Остатки кармана как предостережение вошли в химическую коллекцию кафедры и хранились в банке с надписью: «Действие украденного калия на карман студенческих брюк».

Проверка кейса:

	Типы химических реакций
	соединения
определение	В реакциях соединенияиз нескольких исходных веществ образуется одно сложное вещество
исходные вещества	Два или более простых или сложных вещества
продукты реакции	Одно сложное вещество
схема реакции	А + В = С
пример реакции	СаО + Н2О = Са(ОН)2

	Типы химических реакций
	разложения
определение	Реакции разложенияприводят к распаду одного исходного сложного вещества на несколько продуктов.
исходные вещества	Одно сложное вещество
продукты реакции	Два или более простых или сложных вещества
схема реакции	С = А + В
пример реакции	2Pb3O4 = 6PbO + O2↑

	Типы химических реакций
	замещения
определение	Реакции замещения – это реакции между простым и сложным веществами, протекающие с образованием двух новых веществ – простого и сложного.
исходные вещества	Два вещества: простое и сложное
продукты реакции	Два новых вещества: простое и сложное
схема реакции	А + ВС = АС + В
пример реакции	Zn + H2SO4 =ZnSO4 + H2↑

	Типы химических реакций
	обмена
определение	Реакциями обменаназывают взаимодействие между двумя сложными веществами, при котором они обмениваются атомами или группами атомов.
исходные вещества	Два сложных вещества
продукты реакции	Два новых сложных вещества
схема реакции	АВ + СД = АД + СВ
пример реакции	KNO3 + H2SO4 (конц.) = KHSO4 + HNO3↑

	Типы химических реакций
	соединения	разложения	замещения	обмена
опреде-ление	В реакциях соединенияиз нескольких исходных ве-ществ образу-ется одно сложное вещество	Реакции разложенияприводят к распаду одного исходного сложного ве-щества на нес-колько продук-тов.	Реакции замещения –это реакции между прос-тым и слож-ным вещест-вами, протека-ющие с образо-ванием двух новых веществ – простого и сложного.	Реакциями обменаназывают взаимодейст-вие между двумя слож-ными вещест-вами, при котором они обменивают-ся атомами или группами атомов.
исходные вещества	Два или более простых или сложных вещества	Одно сложное вещество	Два вещества: простое и сложное	Два сложных вещества
продукты реакции	Одно сложное вещество	Два или более простых или сложных вещества	Два новых вещества: простое и сложное	Два новых сложных вещества
схема реакции	А + В = С	С = А + В	А + ВС = АС + В	АВ + СД = АД + СВ
пример реакции	СаО + Н2О = Са(ОН)2	2Pb3O4 = 6PbO + O2↑	Zn + H2SO4 =ZnSO4 + H2↑	KNO3+H2SO4 = KHSO4+HNO3

Подведение итогов:

Химию создавали люди необычной судьбы – вначале алхимики, затем врачи, аптекари и, наконец, собственно химики. Они верили в свое предназначение и не щадили здоровья, а порой и жизни в стремлении открыть двери в неизведанное, получить новые вещества и материалы.

Об одной такой реакции более подробно:

В 1843 году Рудольф Беттгер получил дихромат аммония – оранжево – красное кристаллическое вещество. Он решил испытать это вещество на способность взрываться от удара и воспламеняться от горящей лучины. Удар молотком на чугунной плите всего лишь превратил кристаллы дихромата аммония в порошок. Затем, насыпав на тарелку горку кристаллов, Беттгер поднес к ней горящую лучинку. Кристаллы не вспыхнули, но вокруг конца горящей лучинки что – то закипело, начали стремительно вылетать раскаленные частицы. Позднее было установлено, что дихромат аммония самопроизвольно разлагается не только от зажженной лучинки или спички, но и от нагретой стеклянной палочки.

 

 

Вулкан Беттгера

(NH₄)₂Cr₂O₇ = Сr₂O₃ + N₂↑ + 4H₂O

Криминалистика – юридическая наука, которая начиналась с простейших химических методов расследования, кислотные дожди действуют губительно на памятники (здания и скульптуры), выполненные из известняка и мрамора; теория химической эволюции – современная теория происхождения жизни – в основе ее лежит не внезапное возникновение живых существ на Земле, а образование химических соединений и систем, которые составляют живую материю.

Мир химических реакций огромен, разнообразен и интересен. Одни из них проходят быстро, эффектно, как вспышка звезды. Другие медленно, почти незаметно.Вы тольковступаете в этот огромный удивительный мир, только начинаете его познавать. И эти знания помогут объяснить вам многие химические реакции, протекающие в природе. Умейте только видеть и удивляться.

Домашнее задание:

Закон сохранения массы веществ

После сжигания свечи, уравновешенной на весах, чаша весов со свечой поднимается вверх:

А) можно ли утверждать, что закон сохранения массы нарушен?

Б) как усовершенствовать этот опыт, чтобы доказать правильность закона?

 

5. «Получение кислорода» 8 класс

Кейс

Та история простая…

Джозеф Пристли, как- то раз

окись ртути нагревая,

обнаружил странный газ.

Газ без цвета, без названья.

Ярче в нем горит свеча.

А не вреден для дыханья?

(Не узнаешь у врача!)

Новый газ из колбы вышел –

никому он не знаком.

Этим газом дышат мыши

под стеклянным колпаком.

Человек им тоже дышит.

Джозеф Пристли быстро пишет:

«Воздух делится на части».

(Эта мысль весьма нова).

Здесь у химика от счастья

и от воздуха отчасти

(от его важнейшей части)

закружилась голова…

Кошка греется на крыше.

Солнца луч в окошко бьет.

Джозеф Пристли с ним две мыши

Открывают КИСЛОРОД.

Задания:

Проанализируйте стихотворение и ответьте на вопросы.

1. Какой газ обнаружил Д. Пристли, нагревая оксид ртути?

2. Опишите его физические свойства.

3. Почему способ получения кислорода методом Д. Пристли в данное время потерял актуальность?

4. Назовите способы получения кислорода в настоящее время.

5.Назовите составные части воздуха.

6. Заполните таблицу.

Таблица «Характеристика кислорода».

1.	Открытие кислорода
2.	Характеристика кислорода как химического элемента
3.	Характеристика кислорода как простого вещества
4.	Получение кислорода
5.	Содержание кислорода в воздухе